Laboratorio e inorganica 2

OBJETIVOS :

• Estudiar las propiedades del hidrogeno como un agente reductor .
• Obtener hidrogeno a partir de la reacción entre el HCl(ac) y Zn(s) .
• Observar la influencia del H2SO4 en la formación de H2(g) .

I. DIAGRAMA DEL PROCESO :

1. El hidrogeno como agente reductor.Pasar por CaCl2

[pic]

2. Obtención de hidrogeno .

3. Influencia del acido en la formación de hidrogeno .

[pic]
X = 1,2,6,12,18,36

II. OBSERVACIONES :

1. El hidrogeno como agente reductor :- Al adicionar granalla de Zinc a la solucion de HCl(ac), se observo el
desprendimiento de burbujas de hidrogeno gaseoso humedo( con vapor de
agua).Al pasar el dihidrogeno por el bicloruro de calcio, este actuo como
un agente desecante atrapando las moléculas de vapor de agua, dejando es-
capar eldihidrogeno seco.
-Este dihidrogeno seco obtenido se hizo pasar por CuO(S)(negro) sometien-
dolo a un calentamiento constante, dando como producto un compuesto
rojizo caracteristico del cobre metalicoy y vapor de agua que es eliminado
por la salida del brazo lateral del tubo
- Se observo que alllevarse acabo la hidratación del CaCl2 no cambio su co-
Loracion pero si su consistencia se pone algo viscosa.

2. Obtención del hidrogeno:

-Al reaccionar el acido clorhidrico con el zinc metalico se obtiene el despredimiento del gas H2(g) humedo, el cual se hizo pasar por agua y fue almacenado en un tubo invertido cuidadosamente
-Al exponer estegas obtenidoen le tubo invertido, al airey con una chispa ocurrio una ligera explosion produciendose un ruido,esto debido a que la reaccion entre el dihidrogeno con el dioxigeno del aire es exotermica.

3. Influencia del acido en la formación de hidrogeno :

-En la adicion de acido sulfurico a las granallas de zinc en los 3 primeros
tubos de ensayo donde el H2SO4eran de concentración 1N,2N,6N; se
observo que a mayor concentración de acido mayor es el burbujeo, osea
habia una mayor producción de H2 .
-En los tubos de ensayo donde la concentración del acido eran de 12N y
18 N el burbugeo no aumento mas se mantubo similar al de 6 N.
-En el sexto tubo de ensayo donde la concentración del acido que sele adi-
Ciono era de 36 N el burbugeo tardo y fue casi insignificante.

IV. DISCUSIÓN :

1. El hidrogeno como agente reductor :

-El gas producido en la reaccion de Zn(s) y HCl(ac) es el H2(g) y se produce mediante la reaccion redox de desplazamiento donde el zinc desplaza al hidrogeno para formar ZnCl2 y H2(g) .

2HCl(ac) + Zn (s)ZnCl2 + H2 (g)

-El H2(g) producido se encuentra humedo debido a que se obtiene en un medio acuoso por ello se le hace pasar el gas por la solucion anhidra CaCl2(s) el cual tiene una propiedad llamada delicuescencia, que consiste en la absorción con gran facilidad de la humedad mediante la siguiente reaccion :

CaCl2 + n H2O CaCl2 . n H2OUna vez absorvida todas las moléculas de vapor de agua que acompañan al
dihidrogeno liberado , tenemos el H2 (g)(seco) el cual reaccionara con el
CuO(s) .
-En el CuO(s)(solidó negro) el CuO tiene un estado de oxidación de +2 y al
reaccionar con el H2(g) este ultimo hace que el Cu se reduzca disminuyendo
su estado de oxidación...