Laboratorio N° 3 Química- Gases

LABORATORIO N°3: GASES
I. EXPERIMENTO N°1: COMPROBACIÓN DE LA LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

Objetivos:
Demostrar cuál es la relación existente entre el volumen ocupado por un gas y la presión del
mismo, cuando se mantiene constante la temperatura.

Materiales:

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Tubo neumométrico.
Tubo de goma.
Soporte con sus nueces.
Pera de nivel.
Barómetro.
Regla de 50 cm.Fundamento teórico
La Ley de Boyle-Mariotte formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los
gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a
temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

PV = k

Donde:

P: Presión
V: Volumen
K: constante

Donde k es constante si la temperatura esconstante
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta. El valor exacto de la constante que no es necesario conocerlo para poder hacer
uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad
de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

P1V1 = P2V2

Proceso experimental
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Registrar la temperatura del agua y la presión atmosférica.
Unir el tubo neumométrico a la pera de nivel mediante los tubos de goma.
Dar al sistema la forma que muestra la figura.
Una vez formado el sistema, encerrar aproximadamente 40 mL de aire húmedo añadiendo
líquido para lograr el objetivo.
Para expulsar las burbujas de aire que pueden haberse quedado atrapadas en lostubos de
goma se sube y baja la pera de nivel.
El es que no haya escapes de aire en el aparato, para eso se asegura las uniones, sobre
todo se cierra con una pinza el conectador de goma.
Por último se desciende y eleva la pera de nivel registrando los resultados de volumen y
presión ejercidos sobre el aire húmedo.

CUADRO DE RESULTADOS:
De los datos obtenidos:

Calculo de la presión delaire seco:

Presión Barométrica

754mmHg

Temperatura

200C

Presión de vapor de agua

17.5mmHg

∆h Agua
30
20
10
0
-10
-20
-30

Paire seco = Pbar + Pliq – 20°C PvH O
2

Volumen de aire
húmedo (ml)
30.7
31.1
31.5
31.9
32.3
32.7
33.1

Presión del aire
seco (mmHg)
758.55
751.20
743.85
736.50
729.14
721.79
714.44

GRAFICA DE LA FUNCION: Paire seco x V aireseco = K

En la cual hemos determinado la constante como el producto de los promedios
aritméticos de las presiones y volúmenes experimentales, obtenidos en el
laboratorio.
Según el grafico el eje X= V aire seco, Y= Paire seco, K= 23482.449

Podemos realizar un acercamiento a la curva en la parte donde se hallan los puntos y verificamos
que existe un margen de error entre la curva teórica ylos puntos experimentales; lo cual es casi
despreciable.
CONCLUSION Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
El producto de las presiones con los volúmenes se mantienen casi constantes dentro de los
márgenes de error con los que se trabaja, la grafica de P vs V es una hipérbola. Esto ocurre
siempre que la temperatura y la cantidad de aire no varíen durante la experiencia. Lo que se
conoce como Ley deBoyle.

II. EXPERIMENTO Nº 02: DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR STANDAR (C.N) DEL H2

Objetivos:
Con los datos de la densidad lineal del Mg podemos conocer la masa y por un cálculo
estequiométrico poder hallar la masa de H2 obtenido en la siguiente reacción:

2HCl (ac) + Mg(s) — MgCl2 + H2 (g)

Materiales:
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Probeta de 500 y 25 ml



Placa de Mg, de longitud 1.6cm. de largo

Regla de metal



Agua destilada.

Datos:
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Densidad lineal del Mg=0.01445g/cm
10 ml de HCl(ac) 3M
Longitud de la placa de Mg=1.75cm. de largo

Procedimiento:
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Primero se midió la placa de Mg, después de esto se hace un dobles en forma de arco, tal
que estese sujete de la boca de la probeta de 25ml.
Una vez completado esto se procederá a llenar dentro de la...