LABORATORIO N°4: “ELECTROLITOS Y REACCIONES NETAS”

LABORATORIO N°4: “ELECTROLITOS Y REACCIONES NETAS”


Introducción

Los electrolitos juegan un rol importante dentro de los seres vivos ya que ayudan a mantener el fluido y balance ácido-base adecuado. Estos son iones capaces de conducir la corriente eléctrica, los cuales se originan cuando un soluto iónico se disuelve en presencia de agua, esdecir en presencia de un solvente que en este caso es agua, disociándose en iones positivos llamados catones y iones negativos llamados aniones, los cuales al tener cargas distintas logran conducir la corriente eléctrica. Estos solutos se clasifican como electrolitos y no electrolitos: dentro de los electrolitos se encuentran los llamados electrolitos fuertes, los cuales se descomponen totalmente yluego de disociarse forman una gran concentración de iones, que es lo que logra que se produzca una mayor conductividad eléctrica; por otro lado se encuentran los electrolitos débiles, los que se disocian parcialmente, es decir, muy poco, llegando a producirse una baja concentración de iones, no originándose finalmente un flujo de corriente eléctrica. Por otra parte, las sustancias que son noelectrolíticas se caracterizan por no disociarse con la acción de fuerzas electrostáticas gracias a la presencia de enlaces covalentes que son no polares, manteniéndose así su individualidad, y no conduciendo la corriente eléctrica, siempre y cuando las sustancias se encuentren en estado sólido, liquido o gaseoso, sin embargo, en una disolución acuosa si son capaces de conducir la corriente eléctrica.Cuando ocurre la disociación de electrolitos fuertes, se llega a la formación de iones que son representados mediante una ecuación química molecular. Si alguno de los iones se encuentra a ambos lados de la reacción, estos iones reciben el nombre de iones espectadores, es decir, no han sufrido ninguna modificación. A lo mencionado anteriormente se le conoce como reacción química neta, la cualrepresenta los cambios sufridos producto de una reacción química.

Los diferentes tipos y clases de electrolitos difieren en su solubilidad. La solubilidad es la capacidad que presenta una sustancia para lograr disolverse en otra, y esta se expresa como moles o gramos por litro, o además en porcentaje del soluto. La sustancia disuelta recibe el nombre de soluto y la sustancia donde se disuelveeste soluto recibe el nombre de solvente. Los solventes no actúan como tal para todas las sustancias, es decir, hay sustancias que logran finalmente disolverse y hay otras que no, como por ejemplo el agua, el cual no actúa en todos los casos como solvente debido a que no disuelve un soluto como el aceite, pero si alcohol o sal.


Objetivos

* Diferenciar los distintos tipos de ecuaciones(molecular, iónica y neta).
* Identificar la solubilidad de cada sustancia utilizada en medio acuoso.
* Analizar y comprender las soluciones de electrolitos fuertes, débiles, y no electrolitos.
* Observar las fases (solido, liquido o gas, y su color) de cada una de las soluciones
* Analizar la capacidad conductora de cada solución obtenida de las mezclas.

Experimento 1
Con undispositivo eléctrico medir la conducción de cada solución. Lavar y secar los extremos metálicos del dispositivo entre la aplicación de una solución a otra.
Solución 0,1 M Solución 0,1 M (fórmula) Observación Experimental Clasificación
Ácido sulfúrico H2SO4 Fuerte conductor Electrolito fuerte
Acetona C3H6O Son capacidad conductora No Electrolito
Nitrato de potasio KNO3 Fuerte conductor Electrolitofuerte
Agua potable H2O (ác) Débil conductor Electrolito débil
Agua destilada H2O (l) Débil conductor Electrolito débil
Amoniaco NH3 Débil conductor Electrolito débil
Glucosa C6H12O6 Sin capacidad conductora No Electrolito


Experimento 2
En 3 tubos de ensayos, etiquetados previamente, se ponen 5 mL de las siguientes soluciones: Cloruro de sodio (NaCl), Ácido clorhídrico (HCl) y Cloruro...