Laboratorio N°5_Comportamiento de los Gases






Laboratorio N°5
Comportamiento de los Gases.










Grupo: A-2

Profesores: Dr. Álvaro Aliaga
Dra. Fernanda López

Integrantes: Constanza Berjerie
Bryan Bizarro
Pedro Carvallo



Introducción.
En la vida diaria siempre se habla de tres estados de agregación de la materia, pero hay muchas personas quedicen que hay otros estados más, como por ejemplo, el plasma. A pesar de ello el estado gaseoso es el más fácil de describir desde un pista de vista tano experimental como teórico.
Los elementos en este estado de la materia están más propensos a cambios, comparándolo con líquidos o sólidos, ya que varían su volumen con mucha facilidad, al subir o bajar la temperatura, al igual que si se lescambia la presión a la que están expuestos. Estas variaciones de volumen, ya sea por cambio de temperatura o presión están muy bien descritas matemáticamente, y se denominan Ley de Boyle y Ley de Charles. La primera de ellas establece que el volumen de una masa fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión, mientras que la otra establece que el volumen de un gas apresión constante es directamente proporcional a la temperatura.
Otra ley, llamada de Avogadro, establece que el volumen de un gas, a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional a los moles del gas.
Todo esto se puede resumir en una relación matemática denominada ecuación de estado:

Donde P es la presión (en atmósferas), V es el volumen (en Litros), n el número de moles, T es latemperatura (en Kelvin) del gas y R es una constante de proporcionalidad, normalmente podemos aproximarla a .
En esta experiencia determinaremos experimentalmente las relaciones antes descritas, mediante tres experimentos. En el primero de ellos se analizará la variación del volumen una masa fija de gas, en una jeringa, con la presión, a temperatura constante. En el segundo experimento, seanalizará la variación de volumen de una masa fija de gas con la temperatura, manteniendo la presión constante. Y por último se determinará la masa molar de un líquido volátil.




Objetivos

Determinar cuantitativamente las variables macroscópicas que determinan el estado de un gas y las relaciones entre dichas variables.

Materiales.

Experimento 1
Jeringa de 50 mL. Sellada en la punta.Soporte universal
Pinzas
Pesas de 2,3 y 5 Kg

Experimento 2

Tubo capilar de 2mm de diámetro con émbolo de mercurio
Un vaso de precipitado de 1000 mL
Trípode
Soporte universal
Pinzas
Mechero Bunsen
Termómetro
Regla
Agua


Experimento 3

Un baló de 250 mL, provisto de un tapón con un capilar
Vaso de precipitado de 1000 mL
Soporte Universal
Balanza analítica
Termómetro
Perlasde ebullición
Probeta de 1000 mL
Líquido volátil
Agua



Metodología.
Experimento 1. Variación del volumen de una masa fija de gas con la presión, a temperatura constante

Con las pinzas facilitadas se procedió a fijarlas firmemente en el soporte universal y el otro extremo a la jeringa sellada llena de aire. Se colocó en primera instancia una pesa de 2 kg sobre el embolo de la jeringade manera que ejerció una presión sobre el aire confinado, eventualmente se midió el nuevo volumen del aire dentro de la jeringa. Este mecanismo se repitió 11 veces con valores consecutivos en orden creciente de manera que se obtuvieron datos para realizar un gráfico volumen v/s masa.

Experimento 2. Variación del volumen de una masa fija de un gas co la temperatura, a presión constante

Elvaso de precipitado fue llenado con agua hasta los 700 mL y se colocó sobre el trípode con el mechero apagado debajo. Se unió una regla de 15 cm y el termómetro al capilar con cinta adhesiva de manera que el embolo de mercurio quedara a los 0 cm. Se amarró este conjunto a la pinza aferrada en el soporte y así el ni el capilar ni el termómetro tocaban el fondo del tubo, pero si se sumergieron lo...