Laboratorio N 5

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Trabajo Práctico Nº 5 Industrial_2010

Química
TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 5
“REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION”
 Objetivos
Los objetivos específicos de esta práctica son que al finalizar la misma seas capaz de:
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Identificar reacciones de oxidación y reducción.
Justificar la espontaneidad de las reacciones de óxido deducción.
Transferir los conceptos de las reacciones de óxidoreducción a
situaciones prácticas específicas.

 Evaluación en este laboratorio se evaluarán contenidos conceptuales,
procedimentales y actitudinales, y con el informe que presentarás en la fecha
acordado con el docente. En caso de no aprobarlo o estar ausente podrás acceder a
una instancia recuperatoria al final del cursado de la asignatura.

RECUERDA, por tu seguridad y la de todos!!!!!
No hacerexperimentos o pruebas no autorizadas por los docentes.
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No fumar, comer o beber dentro del laboratorio de química.
Leer atentamente, las etiquetas de los reactivos.
Terminada la práctica, dejar todos los elementos limpios y ordenados.

 Cronograma
Esta práctica se realizará después del dictado de la unidad Nº 8, del programa de la
asignatura Química.

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Carga horaria: 2,5 h de reloj.
LugarLaboratorio de Química, Dpto. Ingeniería Química

Trabajo Práctico Nº 5 Industrial_2010

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Marco teórico

La potencialidad o capacidad de oxidarse o reducirse (actuar como agente reductor o como
oxidante) de diferentes sustancias puede ser determinado experimentalmente, para lo cual se
pone en contacto un oxidante con un reductor y si la reacción es espontánea se observa un
cambiomacroscópico. Lo anterior sirve para construir en forma cualitativa una serie que pone
de manifiesto las tendencias relativas a oxidarse o reducirse de distintas sustancias entre si.
La diferencia de potencialidad de distintas sustancias a oxidarse es aprovechada para generar
electricidad obligando a los electrones puestos en juego a circular por un conductor externo y,
para prevenir la corrosión en algunoscasos.
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Materiales
Tubos de ensayo.
Cajas de Petri.
Vasos de precipitado.
Papel de filtro
Vidrio de reloj

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Drogas
Solución de HCl 1M.
Solución de CuSO4 1M.
Solución de Pb(NO3)2 1M.
Solución de K3[(CN)6Fe]
Solución de fenolftaleina.
Solución de ZnSO4.
Agua destilada.
Alambre de Cu.
Clavos de Fe.
Cinta Mg.
Solución salina:
 100 cm3 de agua
 0,1 g de K3[(CN)6Fe]
 6 gotas de solución alcohólicade fenolftaleína

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Parte 1: REACCIONES REDOX ESPONTANEAS

 Procedimiento
En distintos tubos de ensayo numerados se coloca el oxidante en contacto con el reductor y se
observa si hay algún cambio. En función de lo observado escribir la ecuación iónica
correspondiente completando la parte 1 del informe.
 En una gradilla realizar las siguientes experiencias:
 Tubo de ensayo Nº 1 colocarsolución de HCl 1M más un clavo de Fe.
 Tubo de ensayo Nº 2 colocar solución de HCl 1M más un alambre de Cu.
 Tubo de ensayo Nº 3 colocar solución de CuSO4 1M más un clavo de Fe.
 Tubo de ensayo Nº 4 colocar solución de Pb(NO3)2 1M más una granalla de Fe.
 Tubo de ensayo Nº 5 colocar solución de ZnSO4 1M más un clavo de Fe.
Parte 2: Construcción de una pila

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Trabajo Práctico Nº 5 Industrial_2010Se construirá una pila con los materiales suministros por el docente siguiendo el siguiente
esquema, paso seguido medir la fem y por aplicación de la ecuación de Nerst calcularla según
la concentración de los reactivos.

Pila

Completar la parte 2 del informe
Parte 3: Corrosión y protección catódica
La corrosión electroquímica es un proceso redox por el cual un metal se deteriora debido al
medioen que se encuentra, así en el caso del hierro cuando se encuentra en un medio acuoso
agresivo se oxida desprendiéndose el metal, proceso favorecido en las partes sometidas a
tensión donde el potencial de reducción del metal es menor. Se estudiará la disolución anódica
del hierro detectándose la presencia de iones Fe 2+, formado en el proceso corrosivo,
mediante el ion [(CN)6Fe]3- por la...