LABORATORIO N 6

LABORATORIO N°6
OBTENCION DE GASES: ESTEQUIOMETRIA

AUTORES: MUÑOZ RODRIGUEZ JOHAN ANDRES GRUPO: 21
MUÑOZ RODRIGUEZ JEAN CARLOS

RESUMEN
Para el laboratorio de obtención de gases-estequiometria se tuvo como objetivo principal el de aprender a obtener un gas por medio de la estequiometria y así poder medir el volumen del gas obtenido, para la práctica sesabía que la estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. Y también se tuvo que tener claro el concepto de las leyes de gases que son la ley de Charles, la ley de Gay Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Boyle. Para la metodología se comenzó con el montaje de pesar un Alka-seltzer en diferentesporciones, luego se lleno una botella de 600 ml de agua y se hizo un montaje húmedo para la recolección del gas producido por la reacción, luego se peso el tubo con desprendimiento lateral con la manguera, después se seco completamente el tubo con desprendimiento y se introdujo el extremo de la manguera a la botella, se introdujo el Alka-seltzer en la porción indicada y a esto se le agrego 5ml deagua. Se repitió este proceso con diferentes porciones del Alka-seltzer. Para la obtención y medición de oxigeno se empezó armando el montaje del tubo con desprendimiento totalmente seco y la botella llena en la cubeta con agua y a esto se le agrego 0.25g de perclorato de potasio y 0.12 de dióxido de manganeso esto se mezclo y se peso con el tubo con el tapón y la manguera, se coloco la mezcla en eltubo, se tapo, y se calentó lentamente el tubo hasta que parara el desprendimiento del gas, se retiro la manguera de la botella se medio el gas obtenido s, luego se peso la cantidad de gas recogido , se dejo enfriar y de nuevo se volvió a pesar, cuando se obtuvo el gas de dióxido de carbono con el Alka-seltzer con agua se observo que surge este gas por que al estar compuesto el Alka-seltzer debicarbonato de sodio que al hacer reacción con el agua es que genera este gas, con los resultados obtenidos se pudo calcular la ecuación balanceada de esta reacción, el volumen teórico y con esto el porcentaje experimental del volumen con esta práctica se pudo concluir que en cálculo del volumen de gases influyen factores del ambiente en el que se calculo.
PALABRAS CLAVE.
OBTENCION, RECOLECCION DEGASES VIA HUMEDA, LEYES DE LOS GASES, PROPIEDADES DE LOS GASES, ESTEQUIOMETRIA.
INTRODUCCION
OBJETIVOS:
1. Observar el comportamiento de un gas.
2. Lograr destrezas para trabajar con gases y medir su volumen.
3. Establecer las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.
4. Reconocer el procedimiento para obtener gases por medio de reacciones.
5. Determinar el valordel volumen del gas recogido en la práctica.
MARCO TEORICO
Estequiometria: En química, la estequiometria  es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una química. La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación delrendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la quelos elementos químicos que están implicados.
Principio científico
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos...