laboratorio n 6


INFORME Nº 6
ENLACE QUÍMICO



ESTUDIANTE:
ELIANA QUINTERO CUCHIMBA

PROFESOR:
JAIME ROJAS PUENTES




UNIVERSIDAD SURCOLOMBIA
FACULTAD INGENIERÍA
PROGRAMA: TECNOLOGÍA EN OBRAS CIVILES
CÓDIGO:20161148106
29/03/2016

OBJETIVOS
Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica de la solución
DATOS DE LABORATORIOSUSTANCIA
ALTA
MEDIA
NULA
ENLACE QUIMICO
LIMON

X

COVALENTE
LIMPIDO
X


IONICO
LECHE ENTERA

X

COVALENTE
NaOH
X


IONICO
ALMIDON


X
COVALENTE
SACAROSA


X
COVALENTE
ACETONA Na

X

COVALENTENaCl (Sal)
X


IONICO
H2SO4
X


IONICO
HNO3
X


IONICO
HCL
X


IONICO

RESULTADOS
Las sustancias como el H2SO4, HCl, LIMPIDO, NaCl, NaOH, HNO3. Tienen una luminosidad: ALTA
La sustancias como elLIMON, LECHE ENTERA y LA ACETONA. Tienen una luminosidad: MEDIA
La sustancias como el ALMIDÓN y la SACAROSA tienen una luminosidad: MALA
PROCEDIMIENTO
Los siguientes resultados nos dan a conocer quealgunas sustancias son capaces de ser conductoras de electricidad y esto es gracias al enlace químico.
El procedimiento de la práctica se hizo colocando un bombillo conectado a unos cables que uniéndoloshacían prenderlo. Pasamos a sumergirlos en los sustancias pero no se unían dentro de las sustancias para así podernos dar cuenta que tanto flujo de energía hay en ellas.
Esto se hizo para comparar ydiferenciar entre enlaces iónicos y enlaces covalentes la conductividad eléctrica que tiene cada sustancia.
CONCLUSIÓN
En conclusión podemos observar que no todas las sustancias son conductoras deelectricidad. Es posible probar una sustancia para establecer el tipo de enlace que está presente, ya que en una pequeña cantidad de material se disuelve en agua y la solución resultante conduce laelectricidad, las sustancias con alta conductividad de energía presentaban enlaces iónicos.
1 Consulte las propiedades características que diferencian los compuestos iónicos de los compuestos covalentes y...