Laboratorio N°7_Estequiometría I






Laboratorio N°7
Estequiometria I.
Ley de las proporciones definidas.










Grupo: A-2

Profesores: Dr. Álvaro Aliaga
Dra. Fernanda LópezIntegrantes: Franco Bello
Constanza Berjerie
Paolo Ciani

Introducción.
En cualquier compuesto la proporción en masa de sus elementos es siempre la misma,cualquiera sea su origen o técnica de preparación. En otras palabras, cuando dos elementos A y B se combinan para formar un compuesto dado, los porcentajes de A y B en ese compuesto son constantes eindependientes de las cantidades iniciales de A y B y de la técnica empleada en su síntesis. Si las cantidades de los elementos reaccionantes no están en las proporciones necesarias para formar el compuesto, noparticipará de la reacción aquella parte del elemento que se encuentre en exceso.
Todo esto planteado por Joseph Louis Proust como “La Ley de las de las proporciones definidas”. Proust se basó endiferentes experimentos para plantear esta ley, experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción enmasa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio,independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis.
Cobre + Oxígeno Atmosférico = Óxido de Cobre.
2g + 0,5g = 2,5g
80% + 20% =100%

Objetivos.
Comprobar la validez de la ley de las proporciones definidas en la síntesis de cloruro de zinc.
Materiales.
Balanza analítica
0,58 gramos de Zinc granulado
Erlenmeyer de 100mL
10 mL de ácido clorhídrico diluido 1:1
Plancha calefactora.
Probeta de 10 mL
Metodología.
En primer lugar se masó el Erlenmeyer en la balanza analítica con error , y luego se introdujeron...