Laboratorio N°8_Estequiometría II






Laboratorio N°8
Estequiometria II.
Ley de las proporciones múltiples.










Grupo: A-2

Profesores: Dr. Álvaro Aliaga
Dra. Fernanda LópezIntegrantes: Franco Bello
Constanza Berjerie
Pedro Carvallo

Introducción.
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples, es una de las leyesestequiométricas. John Dalton estableció en 1808 que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enterossencillos. Es decir que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeñosenteros. Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, porejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél (un átomo)estén en relación de 1 : 2. Si los átomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos, se encontrará igualmente una relación sencillaentre las cantidades de uno de los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.
La combinación entre el cloro y el cobre, a temperatura ambiente, puede generar dos compuestossólidos diferentes a temperatura ambiente, sin embargo, ambos son solubles en ácido.
Un compuesto es verde, posee una densidad de 4,14 g/cm3, un punto de fusión de 430°C y de ebullición de 1490°C. Elsegundo compuesto es de color pardo, posee una densidad de 3,39g/cm3, un punto de fusión de 993°C y se descompone a mayor temperatura.

Objetivos.
Comprobar en el laboratorio la validez de la...