Laboratorio

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1.2.3.-

¿Cuál es la diferencia fundamental entre los modelos atómicos de Demócrito y de Dalton? ¿Qué es un elemento? ¿Cuál es la información mínima necesaria para caracterizar completamente una especie atómica (nuclido)? Considere los siguientes nuclidos: 77 R 34 79 S 34 79 T 35 81 V 35

4.-

I.- R y S son isótopos II.- S y T son isótopos III.- T y V son isótopos Son correctas: A)Todas B) I y II C) Sólo II D) I y III E) Sólo I

5.-

2 g de un elemento A se combinan con 8 gramos de un elemento B para formar un compuesto. Al respecto calcule: a) Porcentajes de combinación de A y B. b) La razón de combinación, tanto por uno, de A con respecto a B. c) La masa del elemento A que se combina con 64 g de B.

6.- La relación de masas entre dos elementos A y B (mA/mB) que secombinan para formar un compuesto C es 0,75. Si se hace reaccionar 10 g de A con 10 g de B, la masa del elemento que se encuentra en exceso será: A) B) C) D) E) 2,5 g de A 7,5 g de A 0,75 g de B 2,5 g de B 7,5 g de B

7.- Al combinarse dos elementos A y B, 5,0 g de A originan 25 g del compuesto. El porcentaje de B en el compuesto es: A) 80 % B) 50% C) 25% D) 20 % E) Ninguna de las anteriores.

8.-Las masas de nitrógeno que se combinan con 16 g de oxígeno en los óxidos: N2O, NO, NO2 están en relación .................................. Ilustrando la Ley de ............................................ A) 2:1:1 Dalton 9.B) 4:2:1 Dalton C) 4:2:1 Proust D) 2:1:4 Proust E) 2:1:4 Dalton

Un óxido de un elemento X tiene una proporción definida Po.x = 1,14. Si la masa atómica aproximada de X es28,1, la fórmula del compuesto es: A) X2O3 B) XO2 C) XO D) X2O E) X3O2

10.- La hemoglobina, el portador de oxígeno en los glóbulos rojos de la sangre, tiene 4 átomos de hierro por molécula, y contiene aproximadamente 0,342 % de Fe en masa. Calcule la masa molar aproximada de la hemoglobina. 11.- El análisis elemental de un compuesto orgánico demostró que sólo contenía C, H, O y N como únicoselementos constitutivos. Una muestra de 1,279 g combustionada completamente con oxígeno produjo 0,7700 g de agua y 0,03636 mol de CO2. Por otra parte se demostró que 1,625 g del compuesto producían 1,018 g de sulfato de amonio. ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto?

Profesora: Lilian Bouyssieres M.

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12.- Un óxido del elemento A contiene 79,88 % de A. Si un átomo del elemento A es 3,97veces más pesado que un átomo de oxígeno. ¿Cuál será la fórmula empírica del óxido? 13.- Con el objeto de determinar la masa atómica del rodio, se transforma todo el cloro de 1,2579 g de RhCl3 en AgCl. Este compuesto se calcina y se obtiene 1,946 g de Ag pura. ¿Cuál es la masa atómica del Rh? 14.- Hay dos isótopos naturales de nitrógeno, 14N y 15N cuyas masas son: 14,0031 y 15,0001 urespectivamente. Empleando la masa atómica de tablas para el nitrógeno, determine el porcentaje de 15N en el nitrógeno natural. 15- El cobre tiene dos isótopos de masa 62,96 u (abundancia relativa 70,5 %) y 64,96 u (abundancia relativa 29,5 %). Determine la masa atómica del cobre. 16.- La masa atómica del Fe es 55,85. Calcule: a) La masa de 1,5 · 10 átomos de Fe. b) El número de átomos que hay en un gramo deFe. 17- La masa atómica del calcio es 40,08. Esto significa que: I II III IV La masa de un mol de átomos de Calcio es 40,08 g en 40,08 g de calcio hay 6,022 · 10 átomos La masa promedio de los átomos de Ca es 40,08 u. El promedio ponderado de las masas de los isótopos de calcio es 3,34 veces mayor que la masa de un átomo de carbono 12. Son verdaderas: B) Sólo I C) Sólo IV D) Ninguna E) Todas
23 20A) I y III 18.-

a) ¿Cuántos moles, moléculas y átomos hay en 254 g de CuSO4·5H2O? b) ¿Cuántas moléculas de agua hay en la misma masa de compuesto? Complete la siguiente tabla: Nombre Sodio 11 Silicio ─────── 40 ────── 19 ────── ─────── 37 ────── ────── 85 K ─────── ────── ────── ───── ---------------────── 14 ────── Símbolo 23 Na 11 11 12 23 Número de Protones Numero Electrones Número de...