Laboratorio
Asignatura: Química laboratorio
Tema: soluciones molares
Profesor: Guillermo Madrigal Rodríguez
Alumno: Uriel Pérez TapiaEspecialidad: mecatrónica
Semestre: 2° Grupo: A
Equipo: 1
Material:
2 matraz de aforo de 250 ml
1 probeta
1 vaso de precipitados
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 10 ml.Desarrollo
1.- en un laboratorio de química se preparo una solución en la que se peso 3 gr de acido sulfúrico y se aforo a 250 ml de agua destilada. Calcula su molaridad de la solución de acidosulfúrico. Y para ello se hizo lo siguiente
2.- en una balanza granataria se pesa la probeta y se anota su peso.
3.- con mucho cuidado deposita en la probeta 10 ml de acido sulfúrico auxiliándote con lapipeta, y para hacer los cálculos no olvides restar el peso de la probeta
4.- ahora en el matraz de aforo de 250 ml coloca 100 ml de agua destilada.
5.- con mucho cuidado coloca el acidosulfúrico por las paredes del matraz, esto evitara el mayor desprendimiento de calor dentro del matraz y así evitar un accidente.
6.-coloca otros 100 ml de agua destilada a la probeta dándolemovimientos circulares para que toda partícula de acido sulfúrico se mezcle con el agua, y deposítala al matraz.
7.- nuevamente coloca agua destilada a la probeta pero esta vez hasta la cantidad de 40 ml amanera que quede la solución hasta la marca des matraz de 250 ml así tendremos una solución valorada.
8.- etiqueta el matraz con la molaridad que calculaste al principio.
MOLARIDAD:
MasaNacl n= PM
Na =22.98 3
Cl =35.45 n= 58.43 = 0.0513 moles
=88.43
N n. de moles 0.0513
M= v = l. solu. N = 25 = 0.2052
Molaridad= 0.20521:_ cuantos gramos de cloruro de sodio se necesita para preparar 500 ml de solución 0.2 molar de NaCl
Hacer los cálculos matemáticos para preparar la solución siguiendo los pasos anteriores...
Regístrate para leer el documento completo.