laboratorio

Objetivo:
a) Producción de CO2.
b) Observar las reacciones de varios metales al estar en contacto con un gas.
Materiales:
• Solución ácida: Ácido clorhídrico y Ácido sulfúrico
•Matraz Kitasato
• Bicarbonato de Sodio
• Embudo
• Bureta
• Cubeta hidroneumática
• 8 Tubos ensayo
• Manguera
• Metales: Zn, Mg, Cu, Fe
• Probeta
• Vaso de precipitadosProcedimiento:
Primero en un vaso de precipitados pesamos 2g de Carbonato de Sodio. Luego hicimos reaccionar estos 2g con 20 ml de ácido clorhídrico y ácido sulfrúrico. Luego llenamos con agua lacubeta hidroneumática. Después llenamos la probeta con agua (evitando algún tipo de burbuja). Y lo volteamos ya dentro del agua que estaba en la cubeta.
Después dentro del matraz kitasatointroducimos la solución de carbonato de sodio con ácido clorhídrico 1M y tapamos dicho recipiente para evitar que el gas se escapara. Luego vimos su reacción con el agua.
Luego mezclamoscarbonato de sodio con ácido sulfúrico 1M y repetimos el procedimiento.
Después de esto el maestro nos dio distintos metales los cuales pusimos dentro de diferentes tubos de ensayo con susrespectivos nombres con el objetivo de mezclarlos con los ácidos ya utilizados anteriormente.
Al finalizar lavamos todo y pusimos todo en su lugar. Luego expusieron 3 elementos químicos yyo expuse la plata.
Resultado:
Primera parte:
HCl: El agua salió más rápido de la probeta y se produjeron burbujas
H2SO4: El agua salió más lentamente de la probeta y se produjeronburbujas
Segunda parte:
Cu Mg Fe Zn
HCl CuCl + H2

No reaccionó MgCl2 + H2

Reaccionó más y salió humo FeCl + H2

Reaccionó menos ZnCl + H2

Se levantan burbujas y sale gasH2SO4 CuSO4 + H2

No reaccionó MgSO4 + H2

Reaccionó mucho pero salió menos humo. Además desprendió un olor muy desagradable FeSO4 + H2

El gas se oxida ZnSO4 + H2

Reaccionó menos