laboratorio

ANEXOS
a. ¿Qué es un periodo y qué representa?
Un periodo es cada fila horizontal de la tabla periódica esto representa el orden de los elementos y sus semejanzas en propiedades química, no todos son iguales su número de elementos va cambiando al bajar.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienendieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará enel quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.

b. Explique cómo varia el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad para los elementos del periodo tres.
TAMAÑO ATOMICO: se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estasdistancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X, neutrones o electrones. El átomo está compuesto de protones, neutrones (los cuales están situados en el núcleo) y electrones (los cuales están situados alrededor del núcleo y a una cierta distancia de él),  tenemos una forma "casi" circular, si recordamos que es un círculo de el centro del mismo hacia el perímetro es su RADIO.Recordamos entonces que el número atómico (Z) es la cantidad de protones que existen en el núcleo de un átomo, por lo tanto entre más protones haya, más pesado será el átomo. Por lo tanto: Conforme vaya aumentando el número atómico (Z), el radio será más grande.... y por lo tanto más pesado ya que contiene mayor cantidad de protones y por consiguiente de neutrones y electrones.
Ejemplo: el H que tieneun Z=1 es más pequeño que el O que tiene un Z=8.


ENERGIA DE IONIZACION: la energía de ionización disminuye al bajar en un grupo porque en este sentido aumenta el número de capas electrónicas y con ello el apantallamiento del núcleo frente al electrón a extraer.
Al aumentar el número atómico dentro de un periodo, la energía de ionización aumenta porque aumenta el número de protones delnúcleo sin que aumente el número de capas, con lo que el apantallamiento permanece prácticamente constante.
La ionización no está limitada a la extracción de un único electrón en un átomo. Dos o tres o más electrones pueden ser removidos secuencialmente de un átomo, y la cantidad de energía en cada etapa puede ser cuantificada.
 Primera energía de ionización 
 Segunda energía de ionización  Tercera energía de ionización 
Y así sucesivamente.


AFINIDAD ELECTRONICA: en la tabla periódica la afinidad electrónica disminuye conforme se desciende por el mismo por razón del mayor apantallamiento que proporcionan las capas electrónicas en número creciente. Por otra parte a lo largo de un periodo la afinidad electrónica aumenta debido al aumento de la carga del núcleo con igualdad delnúmero de capas electrónicas.
ELECTRONEGATIVIDAD: se incrementa al aumentar el número atómico  En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico 3.

c. ¿Cómo varían los puntos de ebullición de los óxidos y los cloruros de los elementos a lo largo del periodo III?








d. Escriba las reacciones de aquellos óxidos que son solubles en agua2Na(s) + 2H2O→2NaOH (aq) + H2 (g) Hidróxido de sodio
K + H2O→KOH + H2 Hidróxido de potasio
Ag2O + H2O→ 2 AgOH Hidróxido de plata
Hidróxido de magnesio
CaO + H2O → Ca(OH)2 hidróxido de calcio
BaO + H2O → Ba(OH)2...