laboratorio

FUNDAMENTO:
En los métodos de Titulación ACIDO-BASE (Neutralización) se emplea con frecuencia soluciones de Ácido Clorhídrico que se puede preparar a partir de soluciones de Ácido Clorhídricoconcentrado, es decir; obtener soluciones de este ácido de un título determinado: cuyos títulos se determinan a partir de sustancias patrones primarios como: Na2B4O7. 10H2O (Bórax), el Carbonato de SodioAnhídrido (Na2CO3), el Óxido de Mercurio (HgO), el Yodado de Potasio y otros.
Utilizando como sustancia patrón de Carbonato de Sodio Anhidro desde el principio se titulará con el indicador deFenolftaleina, evidentemente, dos moles de Ácido Clorhídrico por un mol de Carbonato de Sodio.
CO3 + 2H H2O + CO2





















PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES
REACTIVOS
3Vaso precipitado ( 100 ml)
Ácido Clorhídrico concentrado (HCl)
1 Fiola (100 ml)
Agua Destilada (H2O)
1 Pipeta volumétrica con émbolo
Carbonato de Sodio Anhídro (Na2CO3)
1 Matraz aforado (250ml)
Fenolftaleina
1 Bagueta

1 Bureta

1 Balanza analítica

1 Soporte universal

1 Pizeta

1 Embudo



PROCEDIMIENTO ANALITICO:
Para iniciar con la preparación del Ácido Clorhídrico a0,1 N diluido a una cantidad exacta se deben realizar los siguientes cálculos con los parámetros correspondientes:
Acido Clorhidrico:
Densidad: 1,185 gr/ml
Peso Molecular: 36,4 gr/mol
%Concentración: 37 %


1. P. Eq = PM/ Valencia
P. Eq = 36,45gr/mol
1
P. Eq = 36,45 gr/mol


2. N = N° Eq-gr / 0.1 Lt
N° Eq-gr = N * 0,1 Lt
N° Eq-gr= 0.1 mol / Lt * 0,1 Lt
N°Eq-gr = 0,01 mol



3. N° Eq-gr = m/ P. Eq
m = N° Eq-gr * P. Eq
m= 0.01 mol * 36.45 gr/mol
m = 0,3645 gr

4. D = m / V ≥ V. Pipeteado = m
D*%C
100V = 0,3645 gr
1,185 gr * 0,37
ml
V = 0,8313 ml


Con ayuda de una pipeta volumétrica con émbolo esta cantidad (0,8313 ml) debe ser adicionada...