laboratorio

Resumen

En este laboratorio N° 3 “Reacciones, formulas y nomenclatura química” se tiene como objetivo reconocer distintos tipos de reacciones químicas compuestas porreactivos cuyo fin es lograr un producto en donde se presentan las siguientes reacciones:

-Reacción de síntesis: los reactivos son 2 o más sustancias y el producto es una sustancia más compleja.A (elemento o compuesto) + B (elemento o compuesto) ----→ AB

-Reacción de descomposición: son aquellas en que un compuesto se degrada para producir dos elementos, uno o más elementos y uno o máscompuestos, dos o mas compuestos.
AB (compuesto) ----→ A (elemento o compuesto) + B (elemento o compuesto)

-Reacción de desplazamiento: un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar deuno de los elementos del compuesto.
A (elemento) + BC (elemento o compuesto) ----→AC (elemento o compuesto) + B (elemento)

-Reacción de metátesis: son aquellas en las que dos compuestos reaccionanpara formar dos nuevos compuestos.

AB (elemento o compuesto) + CD (elemento o compuesto) ----→ CB











Experimento N°1
Reacción de síntesis

Quemar un trozo de cinta demagnesio y su residuo depositarlo sobre un vidrio de reloj, después agregar 2 ml de agua destilada, luego agregar gotas de fenolftaleína.
Observación: Al quemar la Cintia de magnesio se produjo una luzintensa y blanca. Al agregar gotas de fenolftaleína, la cinta de magnesio quemada tomo un color rosado.
Ecuaciones químicas obtenidas:
1.- 2Mg (s) + O2(g) 2 MgO (s)
2.- Mg O (s) + H2O (l)Mg (OH)2 (s)

Experimento N°2
Reacción de descomposición

En un tubo de ensayo agregar 3 ml de agua oxigenada y luego agregar una punta de espátula de dióxido de manganeso,luego acercar una astilla de madera en ignición dentro de la boca del tubo.
Observación: al agregar los ml de agua oxigenada al dióxido de manganeso este se puso negro, luego al acercar la astilla de...