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LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Contenidos
1.- La Química en la antigüedad. La Alquimia.
2.- Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. (Repaso).
3.- Leyes fundamentales de la Química.
3.1. Ley de conservación de la masa.
3.2. Ley de las proporciones definidas.
3.3. Ley de proporciones múltiples.
3.4. Ley de proporciones recíprocas.
4.- Teoría atómica de Dalton(postulados).
5.- Evolución de la Teoría atómica de Dalton.
5.1. Relaciones volumétricas de Gay-Lussac.
5.2. Hipótesis de Avogadro.
6.- Masas atómicas y moleculares (repaso).
7.- Concepto de mol.
8.- Composición centesimal.
9.- Fórmula empírica y molecular.
Un poco de historia
Teoría de los cuatro elementos (Empédocles)
Teoría atomística (Leucipo y Demócrito)
Teoría de materia continua(Aristóteles)
Un poco de historia
Alquimia: Azufre, mercurio y sal
Piedra filosofal
Elixir de la vida.
Siglo XVIII: análisis gravimétrico cuantitativo
Leyes de la química.
Sustancias químicas (clasificación)
Leyes fundamentales de la Química.
Las siguientes leyes junto a la “hipótesis de Avogadro" llevaron a la formulación de la TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
Ley de conservación de la masa(Lavoisier).
Ley de proporciones definidas (Proust).
Ley de proporciones múltiples (Dalton).
Ley de proporciones recíprocas (Ritcher)
Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac).
Ley de conservación de la masa (Lavoisier).
“En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”.
Ejemplo:
“2gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio”.
Ley de proporciones definidas (Proust).
“Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción fija y definida”.
Ejemplo:
El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
Azufre + Hierro  Sulfuro de hierro
4g 7 g 0 g Inicial
11 g Final
4 g 10 g 0 g Inicial
3 g 11 g Final
8 g 7 g 0 g Inicial
4 g 11 g Final
Ejemplos:
Azufre + Hierro  Sulfuro de hierro
12 g 30 g 0 g Inicial
9 g 33 g Final
25 g 35 g 0 g Inicial
5 g 55 g Final
13,5 g 24,9 g 0 g Inicial
1,275 g 37,125 gFinal
Ejemplo:
Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán?
a) Azufre + Oxígeno  Trióxido de azufre

;
b)
;
Ley deproporciones múltiples (Dalton).
“Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”.
Ejemplo.
Óxidos de cobre % cobre % oxígeno
I 88,83 11,17
II 79,90 20,10
(masa de cobre que se combina con 1g de oxígeno)

Ejemplo:Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40g de oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton.
Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.
Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g) guardan las relaciones:
; :
;
Podrían haberse escogido las masasde oxígeno de cualquier pareja de óxidos.
Por ejemplo:
Ley de proporciones recíprocas (Ritcher)
“Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí”.
Ejemplo.
“Si 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua, y 6 g de carbono se combinan también con 16 gramos de oxígeno...