Laboratorio

Laboratorio #3
Preparación de Soluciones
1) Preparación de 100g de SLC de NaCl al 9%

Masa Sto: 9g
Masa Ste: 91g
Masa SLC: 100g

9 = (Masa sto / 100) * 100 = 9g Sto

Masa SLC = Masa Sto+ Masa Ste
100g = 9g + Masa Ste
100g – 9g = Masa Ste
91g = Masa Ste

2) Preparación de 100ml de SLC de Nacl al 1.2M

Masa Sto 7,01g Nacl
Volumen Slc 100ml

M = N Sto / V Scl (L)

1.2M/ L = N Sto / 0,1L

100ml * (1L / 1000Ml) = 0,1L

1.2M * 0,1L = N Sto = 0,12 mol

Pm Nacl = 22,98 + 35.45 = 58.43

0,12Mol Nacl * (58,43g Nacl / 1mol Nacl) = 7,01g Nacl

Masa Sto =7,01g Nacl

3) Preparación de 100ml de SLC 0,01m de Nacl a partir de una SLC.

Volumen de la SLC de Nacl 2,0 que deben tomar?

Volumen de la SLC Diluida
C2 = 2.0M C1 = 0,01M
V1 = 0,5V1 = 100ml

C2*v2 = c1*v1

V2 = (C1 * V1 / C2)

V2 = 0.01m * (100ml / 2,0m) = 0,5 Ml

RTA = Se requiere tomar 0,5ml de SLC 2,0m de Nacl y llevarla con H2O hasta 100ml.

4) Preparación de100ml de SLC 0,2N de Hcl

PM Hcl = 36, 459g
V = 100ml
C = 0,15N

N = (# eq – gr / V Slc)

100ml * (1L / 1000Ml) = 0,1L

# eq – gr = N * V SLC
# eq – gr = 0,2 * (eq – gr / L) * 0,1L =0,02 eq – gr

1eq – gr = PM / N

0,02eq – gr * (36,45g / 1eq – gr) = 0,729g

Masa Hcl = 0,729g

V = M/a = (0,72g Hcl / 1,1890g / ml) * (100g Hcl / 37,4g Hcl)

V = (72,9 / 44,4686ml) =1,639ml

Hcl = 37,4% Peso/Peso
D = 1,1890 g/Ml

Vol de Acido concentrado 1,639ml
Vol de la SLC 100ml

Procedimiento

1. Preparación de 100g de solución de NaCl al 9% en peso: Pesamos unvaso de precipitados de 150ml en la balanza dándonos un peso de 102,3g, a continuación comenzamos a agregar pequeñas porciones de NaCl hasta que nos dio un peso de 111,3g excediendo los 9g, despuésmedimos 90ml de agua destilada en una probeta y cuidando de no perder ni una sola gota los agregamos al vaso que contenía el NaCl, seguidamente transferimos la solución con ayuda de un embudo a un...