Laboratorio
Páginas: 7 (1551 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2011
2011-2
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA
REPORTE DE LABORATORIO DE
QUÍMICA GENERAL(IF0106)
EXPERIMENTO Nº 6
DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA
PROFESOR(A): Maria Serrano
GRUPO: 1 - 01
MESA # 03
| APELLIDOS Y NOMBRES|N0TA |
|1.-Davila Mejia, Diego | |
|2.-Chavez Balta, Crhistiam | |
|3.-Castro Casimiro, Alessandro| |
| | |
| | |
FECHA 24 / 10 / 2011
TABLA DE CONTENIDO
I. OBJETIVOS
II. FUNDAMENTOSTEORICOS
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
IV. CONCLUSIONES
V. CUESTIONARIO
VI. BIBLIOGRAFIA
INTRODUCCION
Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. Cuando algunos compuestos se disuelven en agua yla disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua, pero los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades. El agua decristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada. Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua.
El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidromediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.
En la determinación de la fórmula de un hidrato se busca establecer la relación de pesos de cada componente respecto a su peso molecular, para así obtener el número de moléculas de agua contenidas en el hidrato. En la difusión de gases, se estudia los criterios y leyes quegobiernan el desplazamiento de un gas ideal a través de un cuerpo.
I. OBJETIVOS
Determinación gravimétrica del número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre (II) comercial, observando la pérdida de peso producida al calentar el cristal.
Este experimento permite observar la forma anhidra e hidratada de la sal.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Por lo general, lassales y algunas sustancias al cristalizar incluyen una o varias moléculas de agua dentro de la red cristalina, la que se conoce como agua de cristalización, y al producto final como HIDRATO (sal hidratada).
Ejemplo:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O
Un compuesto dado a menudo forma más de un hidrato, por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar
[pic]Na2SO4.10H2O ó Na2SO4.H2O
En las formulas de hidratos o sales hidratadas, la adición de moléculas de agua está indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento, quedando el compuesto anhidro, el mismo que si permanece en una atmosfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio...
UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA
REPORTE DE LABORATORIO DE
QUÍMICA GENERAL(IF0106)
EXPERIMENTO Nº 6
DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA
PROFESOR(A): Maria Serrano
GRUPO: 1 - 01
MESA # 03
| APELLIDOS Y NOMBRES|N0TA |
|1.-Davila Mejia, Diego | |
|2.-Chavez Balta, Crhistiam | |
|3.-Castro Casimiro, Alessandro| |
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FECHA 24 / 10 / 2011
TABLA DE CONTENIDO
I. OBJETIVOS
II. FUNDAMENTOSTEORICOS
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
IV. CONCLUSIONES
V. CUESTIONARIO
VI. BIBLIOGRAFIA
INTRODUCCION
Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. Cuando algunos compuestos se disuelven en agua yla disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua, pero los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades. El agua decristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada. Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua.
El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidromediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.
En la determinación de la fórmula de un hidrato se busca establecer la relación de pesos de cada componente respecto a su peso molecular, para así obtener el número de moléculas de agua contenidas en el hidrato. En la difusión de gases, se estudia los criterios y leyes quegobiernan el desplazamiento de un gas ideal a través de un cuerpo.
I. OBJETIVOS
Determinación gravimétrica del número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre (II) comercial, observando la pérdida de peso producida al calentar el cristal.
Este experimento permite observar la forma anhidra e hidratada de la sal.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Por lo general, lassales y algunas sustancias al cristalizar incluyen una o varias moléculas de agua dentro de la red cristalina, la que se conoce como agua de cristalización, y al producto final como HIDRATO (sal hidratada).
Ejemplo:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O
Un compuesto dado a menudo forma más de un hidrato, por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar
[pic]Na2SO4.10H2O ó Na2SO4.H2O
En las formulas de hidratos o sales hidratadas, la adición de moléculas de agua está indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento, quedando el compuesto anhidro, el mismo que si permanece en una atmosfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio...
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