laboratorio

Marco teórico:

Solubilidad:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En las soluciones binarias solo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmenteeste ultimo la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.
Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe equilibrio entre el soluto no disuelto y el solutopresente en la solución. La solución saturada contiene cantidad máxima de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente, a una temperatura determinada. La concentración de la solución saturada esequivalente, en términos cuantitativos, a la solubilidad del soluto en la solución. En una solución insaturada no existe equilibrio debido a que la cantidad de soluto disuelta es menor que la necesariapara alcanzar la saturación.
Recristalización:
La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad laque se aprovecha para la recristalizacion, ya que al preparar una solución caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto. La técnica comprende los siguientes pasos:

1. Disolver lamezcla en una cantidad mínima de solvente
2. filtrar la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles
3. enfriar la solución y recolectar los cristales
4.lavar los cristales con solvente frio para remover el liquido madre
5. secar los cristales puros
Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:
Un punto deebullición bajo
Debe disolver completamente la sustancia por purificar cuando está caliente
El solvente por recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente este frio.
No debe ocurririnteracción química entre el solvente y el sólido por recristalizar
Cuando la mezcla contiene sustancias coloreadas o resinosas, se acostumbra añadir un adsorbente selectivo como el carbón activado...