laboratorio


Universidad Rafael Landívar.
Licenciatura en Nutrición.

Química Inorgánica I.

Licenciado Luis Francisco García.






Práctica No. 1
G A S E S








Waleska HernandezFecha: 11/06/2013

PRÁCTICA No. 1
GASES
Objetivos:
Comparar las características distintivas de los gases con los de los líquidos y gases.
Analizar las relaciones entre las variables de presión,temperatura y volumen de los gases.
Antecedentes:
El comportamiento de los gases es bastante diferente al de líquidos o sólidos. Las partículas de un gas se encuentran muy separadas, a diferenciade las de líquidos o sólidos, en los que permanecen próximas gracias a las fuerzas de atracción entre ellas, que aumentan según disminuye la temperatura.
Un gas no tiene una forma o volumendeterminado y tiende a ocupar todo el espacio del recipiente que lo contenga. La teoría molecular de los gases ayuda a comprender su compartimiento.
Para describir un gas se tiene en cuenta 4 propiedades:presión volumen, temperatura y cantidad de gas.
Propiedad
Descripción
Unidades de medida

Presión (P)
Fuerza ejercida por el gas contra la pared del recipiente que lo contiene.
Atmósfera(atm), milímetros de mercurio (mmHg), torr, pascal (Pa).
Volumen (V)
Espacio ocupado por el gas.
Litro (l), mililitro (ml).

Temperatura (T)
Determina la energía cinética y la velocidad a la que semueven las partículas del gas.
Celsius (°C), Kelvin (K)
Cantidad (n)
Cantidad de gas en el recipiente que lo contiene.
Gramos (g), moles (mol)

Algunas leyes de los gases son:
Ley de Boyle:Ley de los gases que establece que el volumen de un gas varía directamente con el cambio en la temperatura Kelvin, siempre y cuando la presión el número de moles permanezca constante.

Ley deCharles: Ley de los gases que establece que el volumen de un gas está directamente relacionada con la temperatura cuando no hay cambios en la presión o en la cantidad de gas.

Ley de combinación de los...