Laboratorio

IPN -Laboratorio de Química II

Práctica no.

Procesos de óxido-reducción

RAP. Asocia las reacciones de óxido-reducción con cambios que se presenten en su entorno inmediato. INTRODUCCIÓN.Reacciones químicas donde se observa la pérdida y ganancia de electrones y por
tanto los elementos que intervienen muestran una modificación en el número de oxidación.

Consideraciones teóricas paracomplementar la introducción:
Número de oxidación Oxidación, Reducción Agente oxidante, agente reductor Balanceo por el método de óxido-reducción (REDOX). Reacciones electroquímicas
Material que debepresentar el equipo: lentes de seguridad individuales y franela.

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Material
Circuito eléctrico Gradilla Gotero Probeta 50 ml Tubo de ensayo Vaso de pp. de 100 ml

Sustancias
Ácido nítrico(HNO3) Clavo de fierro 1 pulg. Cobre Solución de sulfato de cobre (CuSO4) 1M

DESARROLLO
Actividad experimental 1. Reacción de óxido-reducción 1. En un tubo de ensaye introduzca un trozo de alambrede cobre y agregue sobre éste 2 gotas de ácido nítrico concentrado. 2. Complete la ecuación química y empieza a balancear por Redox. 3. ¿Quién se óxido? ¿Quién se redujo? 4. Indique los números deoxidación de los elementos del ácido nítrico. Actividad experimental 2. Electrodeposición 1. 2. 3. 4. 5. 6. En un vaso de precipitados coloca 40 ml de la solución de sulfato de cobre. En el polo positivo(caimán rojo) del circuito eléctrico coloca un trozo de alambre de cobre. En el polo negativo (caimán negro) coloca un clavo de fierro. Ahora introduce las dos puntas al vaso con la solución desulfato de cobre. Conecta el circuito a la corriente y espera dos minutos. Observa que está sucediendo. ¿Cómo se observa ahora el clavo?

SEGURIDAD. Los productos se depositan en dos recipientesespeciales señalados por el profesor.

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RESULTADOS
Esquematiza el proceso con los pasos más importantes y los resultados, recuerda que los dibujos deben llevar nombres....