laboratorio




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

QUOO1

II SEMESTRE 2013


INFORME DE LABORATORIO



ESTUDIANTE: SusanCéspedes Fernández
CARNÉ:B31734
ASISTENTE: Javier González
GRUPO: 10

Preparación de disoluciones



RESULTADOS Y DISCUSIÓN:



Muestra de cálculo para la disolución de NaOH con H2O destilada.C1V1 = C2V2
Donde C indica la concentración (objetivo a averiguar) y V representa el volumen.
35gotas (0,05/1gota) = 1,75

6mol/L x 1,75 = C? x 100mL
100mL de la probeta

C2 = 6mol/L x1,75mL/100mL =0,105

0,105 concentrada

Muestra de cálculo para la disolución de HCL y Cu.

C=m/v donde m son los moles y v el volumen

3Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4 H2O

Peso del beaker vacío64,10
Peso del beaker con el cobre 64,75.

0,65g Cu (1mol/65,54g) = 0,010mol
O,010mol/0,150L = 0,07 mol/L

Cuadro I Resultados.
sustancia
observación
NaOH con H2O destilada
Simplemente semezclaron ambas sustancias y se calculó su concentración
Nitrato de cobre (II) y Acido clorhídrico
Se mezclaron ambas sustancias y se llevaron al calor y se observaron gases amarillos y se ve cómodonde se encuentra el cobre ebulle mas.

Los gases se producen porque al reaccionar el cobre pierde concentración hasta llegar a NO que es un gas de color pardo y al combinarse con el oxígeno producelos gases.
Y el cobre ebulle mas porque es mayor conductor de calor.

Las disolución de NaOH con H2O es de concentración aproximada esta debido a:

El NaOH es una disolución higroscópica(capacidad de absorber humedad) por lo que no se conocerá nunca su peso y volumen exacto además no se valora frente a un patrón primario como por ejemplo un ácido oxálico, es por eso que al calcular laconcentración nos dará como resultado una concentración aproximada. Aproximado también se debe a la mala forma de obtener pesos y volúmenes en el laboratorio.
HNO3 con Cu es exacta ya que Cu puede...