Laboratorio

CALOR ESPECÍFICO DE SÓLIDOS Y CALOR LATENTE FUNDAMENTOS DE FLUIDOS Y TERMODINAMICA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS


Estefanya Tovar Taborda Erika Buitrago
e-mail: etovart@libertadores.edu.co , ebuitragos@libertadores.edu.co,

RESUMEN

Se demuestra mediante la práctica los cambios en los cuerpos cuando cambian su temperatura determinando el calor latente de fusión del hielo yel calor específico del calorímetro.


INTRODUCCIÓN

En el presente informe de laboratorio, trataremos acerca del calor especifico en solidos perteneciente al tema de calorimetría. Nos centraremos en hallar el calor específico de sólidos mediante los conceptos ya dados teóricamente en clase, utilizando el principio de conservación de la energía. Para este estudio se presentara como el calorganado por un cuerpo es igual al perdido por el otro.
Con este principio y mediante los materiales de laboratorio hallaremos en primer lugar la capacidad calorífica de un calorímetro que usaremos para lograr un equilibrio térmico. Luego procederemos a hallar el calor especifico del solido proporcionado.
Este informe es muy importante ya que el método del cálculo del calor especifico que seutilizará, nos sirve prácticamente en cualquier sólido.
Las aplicaciones de conocer el calor específico de los sólidos son de vital importancia, en la rama de mecánica, porque conocer la resistencia calorífica de un cuerpo es necesario para el caso de tratamientos térmicos, soldadura, o materiales aislantes del calor.

OBJETIVO GENERAL

Determinar el calor específico de algunos materiales y elcalor latente de fusión del agua.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Determinar el equivalente en agua del calorímetro.
• Analizar las diferencias entre el calor latente y el calor sensible del agua.
• Estimar el calor requerido para la generación de un cambio de estado en el agua.

MARCO TEÓRICO

Calor: transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que seencuentran a temperaturas diferentes, por lo general ocurre del cuerpo con mayor temperatura al de menor temperatura, hasta logar el equilibrio térmico, es decir, con la misma temperatura, este proceso puede ocurrir por diferentes mecanismos, por ejemplo, la radiación, por conducción y la convección.

Figura Nº1
Calor específico: magnitud física, la cual se define como la cantidad de calor quehay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad representando como:


Ecuación Nº1

Donde c es el calor específico, C es capacidad calorífica y m es la masa de la sustancia.
El calor específico medio corresponde a un cierto intervalo de temperaturas y se define:

Ecuación Nº2

Donde Q es la transferencia de energía en forma caloríficaen el entre el sistema.

Capacidad calorífica: es el cociente entre la cantidad de energía entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. Para medir esta capacidad bajo condiciones específicas es necesario comparar el comparar el calor absorbido por una sustancia, dad por:

Ecuación Nº3

Donde C:capacidad calorífica; Q es el calor absorbido por el sistema t delta de T es variación en temperatura.

Calor latente
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de fase y nopara un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
Antiguamente se usaba la expresión calor latente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente en latín quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de...