Laboratorio

PRESENTACION:
El trabajo que presentaremos a continuación fue realizado en el laboratorio. El tema es acerca de Soluciones y algunos ejercicios del mismo tema, para lo cual previamente el profesor encargado nos dio algunas indicaciones e instrucciones previas, hicimos uso de diferentes instrumentos para poder lograr la Soluciones.

SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (dellatín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en ladisolución.
Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como lasal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así.
Esta interacción está relacionadacon la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida.
A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada.
Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas.
* Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC soncapaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común)
* pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes seseparan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

Definición de disolvente
Sustancia que es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble. Una acepción más amplia de la palabra es aquel componente que se halla en mayor proporción en una mezcla homogénea.
Características:
Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Normalmente sólo se considerancomo tales a los que en condiciones normales de presión y temperatura se presentan en estado líquido.
En los disolventes líquidos distinguimos:
Acuosos: usados para disolver sustancias polares. Sus propiedades físicas son las mismas del H2O y las químicas dependen de las sustancias que contengan.
Orgánicos: sustancias químicas, o mezcla de las mismas, que son capaces de disolver
sustancias nohidrosolubles y que por sus propiedades disolventes tienen múltiples aplicaciones en diversas tecnologías industriales-laborables. Los incluidos en este grupo son los considerados propiamente como disolventes.

Soluto
 es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxidode carbono  se utiliza como gasifican te de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
SOLUTO:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.

Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)...