Laboratorio

Labotatorio # 2:
Preparación de soluciones‏

Presentado por:
Ana Isabel Blanco Ruiz
Codigo: 12129168

Profesor:
Alveiro Hernandez

Seccion: 5
10 de mayo del 2012

Objetivo
Prepararsoluciones teniendo en cuenta su %v/v, %p/v, g de solución, soluto, solvente, concentración etc... Teniendo en cuenta los procedimientos para elaborar cada una de la soluciones.

Marco teóricoSolución:
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se forma cuando un gas, un líquido o un sólido se disuelven en otro.

Soluto:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existenexcepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente

% p/p:
P/P hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Dado que es realmente la masalo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.

% p/v:
Es a partir del peso de soluto engramos (g), dividido por el volumen de la disolución en mililitros (mL)

Volumen:
Es la magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un cuerpo.

Concentración:
Es una disolución esla proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y ladisolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Calculo, gráficos y datos
* Preparar 180g de solución de sulfato de cobre (CuSO4) al 2% p/p

1. Con los datos que tenemoshallar los gramos de CuSO4 con el cual vamos a hacer la solución.
%p/p = soluto/ solución * 100%
2% p/p = soluto/ 180g de solución * 100%
Soluto= 2%*180g/100%
Soluto= 306g de CuSO4

2. Hallar elCuSO4olvente a parte de los datos obtenidos.
Solución= soluto + solvente
180g = 306g + solvente
180g – 3.6g = solvente
176.4g = solvente
Preparacion.
Se pesan en la balanza 3.6g de sulfato...