LABORATORIO

FUNDACIÓN UNIVERSITARIA JUAN N.CORPAS
FACULTAD DE MEDICINA
BIOFÍSICA
LABORATORIO N° 4
PRÁCTICA 4 - ÁCIDOS Y BASES

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OBJETIVOS
1. Reconocer y explicar algunas de las principales propiedades de los ácidos y de las
bases.
2. Conocer e identificar los principales indicadores de ácidos y bases.
3. Aplicar los conocimientos adquiridos en las sesiones teóricas, relacionados con losconceptos básicos de pH.
4. Medir e interpretar el valor del pH de diferentes muestras biológicas.

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TEMAS DE REVISIÓN
Para el buen entendimiento de la práctica, el estudiante debe hacer una revisión previa de los
siguientes temas:
1.
2.
3.
4.
5.

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Concepto de ácido y de base.
Ionización del agua.
Concepto de pH.
Formas de medir el pH en el laboratorio.
Principales indicadores depH.

MATERIALES Y REACTIVOS
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Erlenmeyers de 50 mL.
Pinzas de tubo de ensayo.
Goteros plásticos desechables.
Probeta de 50 mL.
Gradilla con 6 tubos de ensayo medianos y tapones.
6 tubos de ensayo pequeños.
6 pipetas Pasteur.
Agua desmineralizada.
Soluciones al 1% de: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido acético, hidróxido de sodio,
hidróxido de potasioe hidróxido de amonio.

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Soluciones problema: suero fisiológico, muestra de plasma sanguíneo, leche, dextrosa,
pancreatina y muestra de orina.
Fenolftaleína.
Azul de bromotimol.
Naranja de metilo.
Indicador universal.
Carbonato de calcio.
Papel indicador universal.
Papel tornasol rojo.
Papel tornasol azul.
Laminillas de Zinc.

PROCEDIMIENTO
1.Identificación de ácidos y bases
1.1. Indicadores ácido - base
1.1.1. Métodos colorimétricos
a. Para esta prueba encontrará 6 tubos de ensayo medianos
marcados del 1 al 6, los cuales contienen, respectivamente,
aproximadamente 15 mL de las siguientes soluciones al 1%: ácido
sulfúrico,
ácido
clorhídrico,
ácido
acético,
hidróxido
de
sodio,
hidróxido de potasio e hidróxido de amonio. Alfrente de cada tubo
disponga sobre la mesa una tira de papel tornasol rojo y una de
papel tornasol azul. Con una pipeta Pasteur (asigne una pipeta
diferente para cada solución) retire de cada solución una pequeña
cantidad y deje caer una gota sobre las tiras de tornasol. Observe
lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte.
b. Con las pipetas Pasteur que asignó a cada solución,transvase a
sendos tubos de ensayo pequeños cantidades más o menos iguales
(dos pipetas completas) de las soluciones anteriores. Marque con un
lápiz de cera cada uno de los tubos, para evitar confusiones, y luego
agregue a cada uno dos gotas del indicador fenolftaleína. Observe lo
ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte.
c. Lave y seque bien los tubos de ensayo pequeños; repita elprocedimiento anterior pero esta vez use como indicador el azul de
bromotimol. Observe lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de
reporte.
d. Repita los pasos del punto anterior (c) pero esta vez utilice naranja de metilo
como indicador. Observe lo ocurrido y complete la tabla en la hoja de reporte.
Nota: En la última columna de la tabla 1 que aparece en la hoja de reporte, señale el tipo
dein d ic a d or a que corresponde cada reactivo utilizado (fenolftaleína, naranja de metilo,
etc.), es decir, si se trata de un indicador de un ácido o una base. Recuerde: un
cambio drástico del color original de estas sustancias representa un viraje que indica la
naturaleza de la sustancia a valorar.

1.2. Reacción con los metales y los carbonatos
1.2.1. Métodos reactivos
a. Reparta en 2tubos de ensayo pequeños (tubo A y tubo B) cada
una de las soluciones sobrantes de los tubos medianos de la
sección anterior; márquelos para evitar confusión. Posteriormente,
coloque en los tubos A un trozo pequeño de zinc metálico. Observe
en cuáles hay evidencia de reacción química (producción de gas,
formación de precipitado, cambio de temperatura, cambio de color,
etc.). Complete la...