laboratorio

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR


FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA


CARRERA DE INGENIERIA QUIMICA


LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

GRUPO Nº3

DOMINGEZ SAMANTHA
ESTASIO KATHERIN
GUERRERO JAVIER
HERRERA JHONATHAN



Ayudante de Cátedra: Pablo Londoño


Fecha de Entrega: 2012-10-11


QUITO-ECUADORRESUMEN

En la práctica se encontró la relación cuantitativa la cantidad de producto formado y la capacidad de combinación de los reactivos en la reacción química, con el uso de diferentes reactivos, se realizo dos experiencias, tanto en la en la primera como en la segunda experiencia se utilizo materiales de laboratorio como son los tubos de ensayo en los cuales se mezclócuidadosamente el contenido de los mismos, en la primera experiencia con dos sustancia a) las cuales se dejó en reposo por unos minutos, se observo el precipitado que se formo y se procedió a medir la altura del mismo, se peso el papel filtro con la ayuda de una balanza, se filtró el precipitado obtenido, se dejo secar un momento para luego pesarlo, finalmente se procedió a calcular la cantidad deprecipitado obtenido la cual se la registró en una tabla. En la segunda experiencia se procedió de igual forma que con la experiencia anterior pero en este caso ya con otras dos sustancias b).

DESCRIPTORES: PRODUCTOS/PRECIPITADO/REACTIVOS/FILTRACION





















ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.


1. OBJETIVOS.

1.1. Encontrar la relación cuantitativa lacantidad de producto formado y la capacidad de combinación de los reactivos en la reacción química
1.2. Afianzar los conocimientos adquiridos sobre las relaciones estequiométricas de una reacción química.
1.3. Comparar la cantidad de producto que se obtiene al variar la concentración y la cantidad de las sustancias reaccionantes.

2. TEORÍA.

2.1. Estequiometria.

En química,la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumenvolumen-gramos
volumen-volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación química balanceada, para asegurar que el resultado sea correcto.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías (1762-1807), en 1792, quien describióla estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)(1)



2.2. Reactivo limitante.

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentraciónlimitante a la anterior. 
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivolimitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene.
En una reacción química, para determinar cuál de los reactivos es el limitante se puede usar los siguientes métodos:
Si se supone que un reactivo se consume por completo, se puede calcular la cantidad del segundo reactivo que se requiere en la reacción. Si...