laboratorio

 PREPARACION DE DISOLUCIONES Y MEDIDA DE DENSIDAD














DANIEL FERNANDO BARRETO JIMENEZ
ANA MILENA CASTILLO CLAVIJO
JUAN SEBASTIAN JIMENEZ MARTIN
NURY YANEDT MONTAÑEZ DELGADO
YUDY COSTANZA ORDOÑEZ BARRERA















SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE- SENA
CENTRO DE GESTIÓN INDUSTRIAL
TECNOLOGÍA: PROCESOS DE LA INDUSTRIA QUIMICA
BOGOTA
2013PREPARACION DE DISOLUCIONES Y MEDIDA DE DENSIDAD







DANIEL FERNANDO BARRETO JIMENEZ
ANA MILENA CASTILLO CLAVIJO
JUAN SEBASTIAN JIMENEZ MARTIN
NURY YANEDT MONTAÑEZ DELGADO
YUDY COSTANZA ORDOÑEZ BARRERA






TRABAJO SOPORTE DEL PROYECTO DE FORMACIÓN – C.G.I.






SANDRA PATRICIA MORALES AVILA









SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE- SENA
CENTRO DE GESTIÓNINDUSTRIAL
TECNOLOGÍA: PROCESOS DE LA INDUSTRIA QUÍMICA
BOGOTA
2013



CONTENIDO

























RESUMEN




En la práctica presentada se estudiaron las propiedades físicas de la materia como las siguientes magnitudes: longitud, masa, temperatura, tiempo y así como las siguientes magnitudes derivadas: volumen, densidad, flujo volumétrico y másico.OBJETIVOS



Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.

Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de química.

Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partirde resultados experimentales.

Comprender y aplicar Las formas de medir la concentración las soluciones químicas.

Realizar el manejo de los instrumentos de laboratorio involucrados en la práctica.






















MARCO TEÓRICO


Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El primero se encuentra en menorproporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Lasaleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán asustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.





Al componente mayoritario de la disolución se le denomina disolvente, generalmente el agua, y al componente minoritario soluto. La proporción entre disolvente y soluto se indica mediante la concentración de la disolución, que puede expresarse de diferentes formas:Porcentaje peso a peso (% P/P): expresa la masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.


Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Molaridad (M): Se define como la cantidad de soluto por unidad devolumen de disolución en litros.











2. MATERIALES Y REACTIVOS




MATERIALES

Balanza analítica
Balón aforado ( 100 ml)
Probeta
Vasos de precipitado (150 ml)
Picnómetro
Pipeteador
Espátula
Vidrio de reloj
Bureta
Soporte universal
Pipeta
Frasco lavador
Mezclador

REACTIVOS

Cloruro de sodio (NaCl)
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5H2O)...