Laboratorio

Solubilidad

Juliana valentina Zambrano T.I 9407311347


Laboratorio de Química General
Profesora: Miriam Ramírez

Universidad de Antioquia
Facultad de Química Farmacéutica
Departamentode farmacia
Medellín, mayo de 2012
SOLUBILIDAD

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
* Experimentar y observar los diferentes resultados de solubilidad de distintas sustancias en diferentessolubles.
* Determinar la variación de la solubilidad en agua de un sólido puro en función de la temperatura.
* Identificar y caracterizar los diversos tipos de solución de acuerdo a su solubilidad.MARCO TEÓRICO:
Al disolverse una sustancia en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antesocupaban las moléculas del solvente.
Se dice que una solución esta saturada, a una determinada temperatura, cuando existe equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución. Enuna solución insaturada no existe equilibrio debido a que la cantidad de soluto disuelto es menos que la necesaria para alcanzar la saturación. En un líquido, las moléculas se encuentran muy cercanasunas a otras e interaccionan fuertemente entre sí. La mayor o menos facilidad con que un soluto disuelve depende de:
* Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del soluto.
* Lafuerza de las interacciones soluto-solvente.
* Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del solvente.
La solubilidad se define como como la máxima cantidad de soluto que sedisuelve en una cantidad dada de solvente a temperatura constante, formando un sistema estable y en equilibrio. Su valor numérico corresponde a la concentración de la solución saturada y se calcula como:S= masa soluto / masa solvente x 100
Aquellas sustancias que exhiben fuerzas de atracción intermoleculares muy similares, son solubles entre sí.

DATOS Y OBSERVACIONES
DATOS:
Tabla 1....