Laboratorio
Páginas: 6 (1417 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2012
PREINFORME DE LABORATORIO 2: PUNTO DE FUSION Y DE EBULLICION DENSIDAD Y PROPIEDADES ELECTROLITICAS DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS
HAROLD EDUARDO CASTAÑEDA INFANTE
DANIELA PARRA LLORET
NATHALY MURCIA BERDUGO
Pre informe de laboratorio
Jairo Vanegas Gordillo
FUNDACION UNIVERSIDAD DE AMERICA
CUNDIMARCA, GRUPO 801, LABORATORIO DE LOS VIERNES
BOGOTA
2012
Objetivos
Este laboratoriopretende comprobar de forma empírica los conceptos vistos en la clase teórica de modo que el estudiante puede hacerse de conocimientos a partir de las prácticas químicas; de modo que en este primer laboratorio se abordaran los temas de punto de fusión, punto de ebullición, densidad y propiedades de los electrolitos. De manera que los objetivos principales son los siguientes:
Determinar el punto defusión y de ebullición de diferentes sustancias acuosas mediante de las prácticas dentro del laboratorio.
Concretar un método específico y conciso para determinar la densidad de sólidos y líquidos.
Determinar las propiedades electrolíticas de una sustancia acuosa.
Marco Teórico
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual sus fases sólidas y líquidas coexisten en equilibrio.El punto de fusión de un sólido es el mismo que el punto de congelación de su líquido. Es la temperatura a la cual la velocidad de fusión de un sólido es la misma que la velocidad de congelación de su líquido a una presión determinada.
El punto de fusión normal de una sustancia es su punto de fusión a una atmósfera de presión. Los cambios en la presión tienen efectos muy pequeños sobre lospuntos de fusión; tienen efectos grandes sobre los puntos de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual con la presión externa.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es exactamente igual a una atmósfera (760 torr).
La densidad de una sustancia se define como la relación entrela masa y el volumen, esto puede escribirse como:
d = m / V
Las unidades dependen de las usadas en la masa y el volumen.
En el laboratorio la masa se mide en gramos y el volumen en centímetros cúbicos o mililitros, por lo tanto la densidad sería en g / mL o g /cc.
Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos o no electrolitos. Electrolitos son lassustancias cuyas disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas. Los electrolitos débiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones acuosas diluidas. Las disoluciones acuosas de no electrolitos no conducen la electricidad.
La corriente eléctrica se conduce a través de ladisolución acuosa por el movimiento de los iones. La fuerza de un electrolito depende del número de iones en disolución y también de las cargas de estos iones.
La disociación se refiere al proceso en el que un compuesto iónico sólido, como el NaCl, se separa en sus iones en disolución:
NaCl H2O Na+ + Cl-
La ionización se refiere al proceso enel que un compuesto molecular se separa formando iones en disolución:
HCl H2O H+ + Cl-
Soluto es la fase disuelta de una disolución.
Procedimiento
Materiales y reactivos
1 soporte universal 1 picnómetro
3 vasos de precipitados de 250ml 1 nuez
1 pipeta de 10 ml 1 tubo de Thiele
1 vidrio de reloj 1 pinza parabureta
1 probeta de 100 ml 1 mortero
1balanza 1 malla 1tubo de hemólisis 1 pinza para balón
1 espátula 4 tubos capilares
Aceite mineral Naftaleno
Tolueno Cromato de potasio
Alambre de cobre Acido acético
1 agitador Azúcar
Agua destilada
1 montaje para electrolitos
Procedimiento
Determinación del punto de fusión....
HAROLD EDUARDO CASTAÑEDA INFANTE
DANIELA PARRA LLORET
NATHALY MURCIA BERDUGO
Pre informe de laboratorio
Jairo Vanegas Gordillo
FUNDACION UNIVERSIDAD DE AMERICA
CUNDIMARCA, GRUPO 801, LABORATORIO DE LOS VIERNES
BOGOTA
2012
Objetivos
Este laboratoriopretende comprobar de forma empírica los conceptos vistos en la clase teórica de modo que el estudiante puede hacerse de conocimientos a partir de las prácticas químicas; de modo que en este primer laboratorio se abordaran los temas de punto de fusión, punto de ebullición, densidad y propiedades de los electrolitos. De manera que los objetivos principales son los siguientes:
Determinar el punto defusión y de ebullición de diferentes sustancias acuosas mediante de las prácticas dentro del laboratorio.
Concretar un método específico y conciso para determinar la densidad de sólidos y líquidos.
Determinar las propiedades electrolíticas de una sustancia acuosa.
Marco Teórico
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual sus fases sólidas y líquidas coexisten en equilibrio.El punto de fusión de un sólido es el mismo que el punto de congelación de su líquido. Es la temperatura a la cual la velocidad de fusión de un sólido es la misma que la velocidad de congelación de su líquido a una presión determinada.
El punto de fusión normal de una sustancia es su punto de fusión a una atmósfera de presión. Los cambios en la presión tienen efectos muy pequeños sobre lospuntos de fusión; tienen efectos grandes sobre los puntos de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual con la presión externa.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es exactamente igual a una atmósfera (760 torr).
La densidad de una sustancia se define como la relación entrela masa y el volumen, esto puede escribirse como:
d = m / V
Las unidades dependen de las usadas en la masa y el volumen.
En el laboratorio la masa se mide en gramos y el volumen en centímetros cúbicos o mililitros, por lo tanto la densidad sería en g / mL o g /cc.
Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos o no electrolitos. Electrolitos son lassustancias cuyas disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas. Los electrolitos débiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones acuosas diluidas. Las disoluciones acuosas de no electrolitos no conducen la electricidad.
La corriente eléctrica se conduce a través de ladisolución acuosa por el movimiento de los iones. La fuerza de un electrolito depende del número de iones en disolución y también de las cargas de estos iones.
La disociación se refiere al proceso en el que un compuesto iónico sólido, como el NaCl, se separa en sus iones en disolución:
NaCl H2O Na+ + Cl-
La ionización se refiere al proceso enel que un compuesto molecular se separa formando iones en disolución:
HCl H2O H+ + Cl-
Soluto es la fase disuelta de una disolución.
Procedimiento
Materiales y reactivos
1 soporte universal 1 picnómetro
3 vasos de precipitados de 250ml 1 nuez
1 pipeta de 10 ml 1 tubo de Thiele
1 vidrio de reloj 1 pinza parabureta
1 probeta de 100 ml 1 mortero
1balanza 1 malla 1tubo de hemólisis 1 pinza para balón
1 espátula 4 tubos capilares
Aceite mineral Naftaleno
Tolueno Cromato de potasio
Alambre de cobre Acido acético
1 agitador Azúcar
Agua destilada
1 montaje para electrolitos
Procedimiento
Determinación del punto de fusión....
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