laboratorio











Laboratorio N°6
Las huellas digitales de los elementos










Integrantes
Fernando Carvajal
Franco Bravo
Jorge San Cristóbal
Hernán Madariaga

Docente
LuzMaturana
Introducción
En la estructura electrónica de cada átomo existen niveles de energía que son específicos para cada elemento. Los electrones en los átomos pueden absorber energía endeterminadas condiciones por lo que el átomo pasa a un estado fundamental el átomo emite energía en forma de radiación electromagnética.


Materiales
Mechero bunsen.
Capsula de porcelana.
Vaso precipitadode 50 ml.
Asa metálica.
Nitrato de sodio.
Nitrato de potasio.
Carbonato de calcio.
Carbonato de litio.
Nitrato de bario.
Sulfato cúprico.
Acido clorhídrico concentrado.


Procedimiento1.- Coloca 4 o 5 ml de solución de acido clorhídrico concentrado en la capsula y limpia el extremo del asa, introduciéndola en el acido concentrado y calentándolo a la llama. Repite este procediendocada vez que quieras limpiar el asa.

2.- Sumerge el asa en la solución del acido clorhídrico y toma con él una pequeña porción de cristales de una de las sales y acercarlo a la llama. Limpia elalambre. Anota tus observaciones. Repite este procedimiento con cada una de las sales asegúrate cada vez que el asa no esté contaminado.







Observaciones
1.- ¿Qué color le proporciona ala llama cada una de las sales?
Sulfato cúprico (cuso4): al pasarlo por la llama tomo un color verde.
Litio (Li): al pasarlo por la llama tomo un color anaranjado rojizo.
Cloruro de estaño (sncl2):al pasarlo por la llama tomo un color café.
Cloruro de bario (bacl2): al pasarlo por la llama tomo un color verde amarillento.
Bario (B): al pasarlo por la llama tomo un color verde limón.
Nitratode potasio (kno3): al pasarlo por la llama tomo un color rosado.
Nitrato de sodio (nano2): al pasarlo por la llama tomo un color naranja.

2.- ¿A qué elemento de la sal se debe el color en cada...