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LABORATORIO DE QUIMICA NUMERO 2



Profesora:
MARIA FERNANDA MONDRAGON

Estudiantes:
DANIELA GALLEGO
MARIA FERNANDA LOPEZ
DIANA MARCELA VERA
JESSICA RAMIREZ

Grado:
11-A

Materia:
Química


COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE LA CONSOLACION
Santiago de Cali, octubre 24 2013




PRACTICA DE DETERMINACION DEL PH

OBJETIVO: Reconocer ácidos y bases y determinar el PH.¿QUÉ ES EL PH?
 El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia.  El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.

La escala del PH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas lasque tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).






METODOLOGIA Y OBSERVACIONES

Materiales y reactivos:
Tubos de ensayo (8)
Papel tornasol
Ácido clorhídrico diluido
Ácido acético
Hidróxido de amonio
Hidróxido de sodio
Sulfato de sodio
Cloruro de sodio
Nitrato de amonio
Bromuro de potasio
Hipoclorito de sodio
Fosfato decalcio
Ácidos y bases:



Ácidos:

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Bases:

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.



PROCEDIMIENTO:
1.A) En cuatro tubos de ensayo, depositamos una tira de papel tornasol en cada tubo; en el primer tubo se agregó 2ml de vinagre; enel segundo tubo se agregó 2ml de leche; en el tercero se agregó 2ml de jugo de limón 2ml y en el cuarto 2ml de agua.




Después de este procedimiento nos planteamos la siguiente pregunta problema:
¿Cómo reacciona el papel tornasol frente a los reactivos?
HIPOTESIS:
Los diferentes reactantes tendrán por acción el cambio de color en el papel tornasol, indicándonos los ácidos y bases.-Como se puede observar en las imágenes en el primer tubo de ensayo que tiene la tira de papel tornasol azul con vinagre reacciona produciendo un cambio de color a rojo esto se debe a que el papel tornasol es un indicador y este se caracteriza por cambiar de color al variar la concentración de iones, es decir, cambiar el pH; el vinagre es un ácido fuerte que al reaccionar con el papel tornasol.Cuando al vinagre hace contacto con el papel tornasol azul, este queda rojo ya que el vinagre es una sustancia muy acida (2,9).
Como se observar en el segundo tubo de ensayo que contiene la tira de papel tornasol azul con 2ml de leche no hay ningún cambio drástico hablando del color, sin embargo se diluye y agrieta; la leche está compuesta por una gran cantidad de agua que tiene un PH de 7.00 neutro.Como se puede observar en el tercer tubo de ensayo que contiene la tira de papel tornasol azul con 2ml de jugo de limón sufre un cambio de color al pasar de azul a rosado esto debido a que el jugo de limón es un ácido cítrico el cual es muy buen controlador del PH de soluciones acidas.
Como se puede observar en el cuarto tubo de ensayo que contiene papel tornasol azul con 2ml de agua provocaque el papel siga en su mismo estado esto se debe a que el agua es considerado neutro.


CONCLUSION:
Podemos concluir que nuestra hipótesis es verdadera, pero requeriríamos un replanteamiento, lo cual quedaría así:
El papel tornasol reacciona frente a los reactivos de diferente manera puesto que hay que saber si estos son bases, neutras o ácidos los cuales se verán reflejados en el cambio...