Laboratorio
Páginas: 8 (1827 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2014
QUÍMICA GENERAL
Problemas del Tema 1. Estequiometria
1. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915,
16.999133 y 17.99916 uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de
99.7587, 0.0374 y 0.2049 %, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica promedio del oxígeno.
R= 15,9991 uma
2. El elemento cinc se compone decinco isótopos cuyas masas son de 63,929, 65,926,
66,927, 67.925 y 69,925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48,89, 27,81, 4.11, 18,57 y 0,62 %, respectivamente. Con base en estos datos, calcule la masa atómica promedio para el zinc.
R= 65,3868 uma
3. Cuantos moles y átomos de Helio hay en 6,46 gramos de Helio, sabiendo que su masa atómica es de 4,003 g/mol.
R= 1,6138moles de He y 9,72·1023 átomos de helio
4. Para el Tiosulfato de Sodio, Calcular:
a. Moles de Tiosulfato de Sodio contenidos en 150 g de la Sal
b. Moléculas de la sal contenidas en 25 g de la Sal
c. Átomos de Sodio contenidos en 2,25 moles de la Sal
d. Átomos de Azufre contenidos en 1,25x1025 moléculas de la Sal
e. Composición porcentual de sodio, azufre y oxigeno en la Sal
R= a.0,9487 moles
b. 9,52·1022 moléculas
c. 2,71·1024 átomos de sodio d. 2,50·1025 átomos de azufre
e. 29,08% Na, 40,56% S y 30,36% O
5. Calcule los Átomos de Hidrogeno contenidos en:
a. En 25 g de Bicarbonato de sodio
b. En 8,54x1023 moléculas de Sulfuro de Hidrogeno
c. En un gas de H2 contenido en un recipiente de 300mL a 45°C y 850mmHg.
R= a. 1,79 ·1023 átomos
b. 1,71·1024 átomos c.1,55·1022 átomos
6. Cuántos moles de sulfuro de sodio y átomos de azufre, corresponden a 2,709 x 1024
moléculas de sulfuro de sodio.
R= 4,4985 moles sulfuro de hidrogeno y 2,709·1024 átomos de Azufre.
7. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4,0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
R= 8,0·1022 átomos de Hidrogeno y6,66·1021 moléculas de glucosa.
QUÍMICA GENERAL
8. Durante un análisis químico del K2Zn3[Fe(CN)6]2, se encontró que poseía 1,2x1025 átomos de hierro. Determine los gramos iníciales del K2Zn3[Fe(CN)6]2 que se analizaron.
R= 6956,64 gramos de K2Zn3[Fe(CN)6]2.
9. Con base en la siguiente fórmula estructural C9H8O4, calcule el porcentaje de carbono, hidrogeno y oxigeno presente en45 g de la sustancia.
R= 60,00% de C, 4,48% de H y 35.52% de O.
10. El nitrato de amonio, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcule la composición porcentual de cada elemento en el nitrato de amonio.
R= 34,99% de N, 5,04% de H y 59,96% de O.
11. Se requieren pesar 38 g puros de Hidróxido de Calcio, a partir de un reactivo del hidróxido que posee un 7,5% deimpurezas. Cuantos gramos de dicho reactivo se deben pesar.
R= 41,08 gramos del reactivo de Hidróxido de Calcio.
12. Si se pesan 58 g de Hipoclorito de sodio de un reactivo que declara contener un
96,5% de pureza, cuantos gramos puros de Sodio se pesaron.
R= 17,2854 gramos de sodio.
13. Si se requieren obtener 32,5 g puros de Plomo, a partir de un reactivo de sulfato plumboso que declaracontener un 7,4% de impurezas. Cuantos gramos de la sal se deben pesar.
R= 51,3592 gramos del reactivo de sulfato plumboso.
14. Una muestra de 360 g que contiene Dicromato de potasio más impurezas, se calcina para producir 90,55 g de un precipitado de Oxido de Cromo (III), Calcule el porcentaje de Cromo en la muestra inicial y el porcentaje de pureza de la Sal en la muestra.
R= 17,20 %de cromo y 48,68% puros de dicromato de potasio.
15. Una muestra de 12,80 g de un mineral sulfurado contiene un 45,40% de cinc.
Calcular el porcentaje expresado como Sulfuro de cinc.
R= 67,67 % de sulfuro de cinc.
16. A fin de determinar el contenido de azufre en una muestra mineral que pesa 0,209 g, se trata con acido nítrico concentrado para transformar todo el azufre...
QUÍMICA GENERAL
Problemas del Tema 1. Estequiometria
1. El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915,
16.999133 y 17.99916 uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de
99.7587, 0.0374 y 0.2049 %, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica promedio del oxígeno.
R= 15,9991 uma
2. El elemento cinc se compone decinco isótopos cuyas masas son de 63,929, 65,926,
66,927, 67.925 y 69,925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48,89, 27,81, 4.11, 18,57 y 0,62 %, respectivamente. Con base en estos datos, calcule la masa atómica promedio para el zinc.
R= 65,3868 uma
3. Cuantos moles y átomos de Helio hay en 6,46 gramos de Helio, sabiendo que su masa atómica es de 4,003 g/mol.
R= 1,6138moles de He y 9,72·1023 átomos de helio
4. Para el Tiosulfato de Sodio, Calcular:
a. Moles de Tiosulfato de Sodio contenidos en 150 g de la Sal
b. Moléculas de la sal contenidas en 25 g de la Sal
c. Átomos de Sodio contenidos en 2,25 moles de la Sal
d. Átomos de Azufre contenidos en 1,25x1025 moléculas de la Sal
e. Composición porcentual de sodio, azufre y oxigeno en la Sal
R= a.0,9487 moles
b. 9,52·1022 moléculas
c. 2,71·1024 átomos de sodio d. 2,50·1025 átomos de azufre
e. 29,08% Na, 40,56% S y 30,36% O
5. Calcule los Átomos de Hidrogeno contenidos en:
a. En 25 g de Bicarbonato de sodio
b. En 8,54x1023 moléculas de Sulfuro de Hidrogeno
c. En un gas de H2 contenido en un recipiente de 300mL a 45°C y 850mmHg.
R= a. 1,79 ·1023 átomos
b. 1,71·1024 átomos c.1,55·1022 átomos
6. Cuántos moles de sulfuro de sodio y átomos de azufre, corresponden a 2,709 x 1024
moléculas de sulfuro de sodio.
R= 4,4985 moles sulfuro de hidrogeno y 2,709·1024 átomos de Azufre.
7. Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4,0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
R= 8,0·1022 átomos de Hidrogeno y6,66·1021 moléculas de glucosa.
QUÍMICA GENERAL
8. Durante un análisis químico del K2Zn3[Fe(CN)6]2, se encontró que poseía 1,2x1025 átomos de hierro. Determine los gramos iníciales del K2Zn3[Fe(CN)6]2 que se analizaron.
R= 6956,64 gramos de K2Zn3[Fe(CN)6]2.
9. Con base en la siguiente fórmula estructural C9H8O4, calcule el porcentaje de carbono, hidrogeno y oxigeno presente en45 g de la sustancia.
R= 60,00% de C, 4,48% de H y 35.52% de O.
10. El nitrato de amonio, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcule la composición porcentual de cada elemento en el nitrato de amonio.
R= 34,99% de N, 5,04% de H y 59,96% de O.
11. Se requieren pesar 38 g puros de Hidróxido de Calcio, a partir de un reactivo del hidróxido que posee un 7,5% deimpurezas. Cuantos gramos de dicho reactivo se deben pesar.
R= 41,08 gramos del reactivo de Hidróxido de Calcio.
12. Si se pesan 58 g de Hipoclorito de sodio de un reactivo que declara contener un
96,5% de pureza, cuantos gramos puros de Sodio se pesaron.
R= 17,2854 gramos de sodio.
13. Si se requieren obtener 32,5 g puros de Plomo, a partir de un reactivo de sulfato plumboso que declaracontener un 7,4% de impurezas. Cuantos gramos de la sal se deben pesar.
R= 51,3592 gramos del reactivo de sulfato plumboso.
14. Una muestra de 360 g que contiene Dicromato de potasio más impurezas, se calcina para producir 90,55 g de un precipitado de Oxido de Cromo (III), Calcule el porcentaje de Cromo en la muestra inicial y el porcentaje de pureza de la Sal en la muestra.
R= 17,20 %de cromo y 48,68% puros de dicromato de potasio.
15. Una muestra de 12,80 g de un mineral sulfurado contiene un 45,40% de cinc.
Calcular el porcentaje expresado como Sulfuro de cinc.
R= 67,67 % de sulfuro de cinc.
16. A fin de determinar el contenido de azufre en una muestra mineral que pesa 0,209 g, se trata con acido nítrico concentrado para transformar todo el azufre...
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