laboratorio

Practica de laboratorio #5
Enlaces químicos y funciones inorgánicas

Integrantes:
Linda ivon parrado Sánchez
Angie Lorena Velásquez Espitia

Resumen
En el laboratorio de química, se procedió a realizar una práctica la cual consistió en reconocer e identificar los principales tipos de enlaces químicos, mediante las propiedades físico- químicas presentes en los compuestos, teniendo encuenta la conductividad y los puntos de fusión de cada uno de estos. El objetivo de esta práctica fue determinar experimentalmente la capacidad de transformación química que presentan los compuestos y comprobar a partir de una reacción el carácter acido, básico y neutro de las sustancias utilizando los diferentes tipos de indicadores.

Palabras claves
Enlaces químicos, escala de pH,funciones inorgánicas, pH, indicadores de pH.

Marco teórico
Enlace químico:
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, este tiene como finalidad unir a la molécula, es decir, según los electrones de valencia se puede saber si la molécula se unirá a otra y que características tendrá el enlace.

Tipos de enlaces:
Enlace Iónico:
El enlace iónico resulta de lacombinación de un metal y un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones pasando a ser catión, el no metal gana electrones convirtiéndose en un anión, es por eso que el enlace iónico se da entre cargas de distinto signo.
Ejemplo:



Enlace Covalente:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos entre sí. Los elementos nometálicos tienen muchos electrones de valencia en su nivel más externo y tienen tendencia a ganar más electrones que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble, por esto los átomos no metálicos no pueden ceder electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
Ejemplo:



Enlace Metálico:
El enlace metálico se obtiene cuando se combinan metales entresí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración electrónica de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
Ejemplo



Enlace covalente apolar:
El enlace covalente no polar se da cuando dos átomos de un mismo elemento se unenformando una molécula sin carga eléctrica, simétrica cuya diferencia de electronegatividad es de cero.
Ejemplo:

Enlace covalente polar:
El enlace covalente polar se da cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen (comparten electrones), la nube electrónica se desplaza hacia el átomo de mayor electronegatividad y su diferencia de cargas será mayor de 0 y menorde 1.7.
Ejemplo:


Tipos de enlace según la diferencia de electronegatividad

Punto de Fusion:
El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
De quefactor depende la conductividad eléctrica en las soluciones:
La conductividad eléctrica depende de los iones (aniones y cationes) que en esta se encuentren y de la temperatura.
La conductividad en medios líquidos, está relacionada con la presencia de sales en la disolución, cuya disociación genera iones positivos y negativos que son capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquidoa un campo eléctrico, estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.



Complete el siguiente cuadro:
Formula estructural
compuesto
Nombre del compuesto
Tipo de enlace





NaCl
Cloruro de sodio
iónico

C12H22
O11
Sacarosa
covalente

C3H6O
Acetona
covalente
Na-O-H
NaOH
Hidróxido de sodio
covalente

Cu(NO3)2
Nitrato cúprico...