Laboratorio

| ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL (ESPOL)INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES (ICQA) | |
TEMA: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y DETERMINACIÓN ESTEQUIOMÉTRICA.

Autor: DanielPetroche Sánchez Paralelo: “13”
Fecha: 19 de Julio del 2010 Grupo: “G”
Profesor: Dr. Mariano Montaño

INTRODUCCION:

El presente Informe tiene la finalidad de dar a conocer los resultadosobtenidos de la Práctica de Descomposición Térmica de Sales y Determinación Estequiométrica, conocer más sobre la Estequiometria, la función de los catalizadores en las Reacciones Químicas y conocer elvalor desconocido de la Ecuación Química dada.

MATERIALES:

ITEM | DESCRIPCIÓN | CANTIDAD |
1 | Balanza, Metal, OHAUS, Capacidad máxima: 2610 g. | 1 |
2 | Tubo de Ensayo, Vidrio, Kimax | 1 |3 | Espátula, Metal | 1 |
4 | Soporte universal, Metal | 1 |
5 | Mechero, Metal, Boldb Natural | 1 |
6 | Nuez, Porcelana | 1 |
7 | Pinza para Tubo, Metal | 1 |
8 | Filamento de Paja, Paja |1 |
9 | Muestra de Hidrato: KClOx | 1 |
10 | Catalizador: MnO2 | 1 |

MÉTODOS:

1. Colocar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso (catalizador) en un tubo de ensayo limpio y seco ypesarlo. Anotar el peso como m1.
2. Añadir una porción pequeña de sal clorada (muestra) y vuelva a pesarlo. Anotar el peso como m2= m1 + msal clorada.
3. Mezclar el contenido del tuboagitándolo por vibración (golpear con los dedos el costado del tubo) hasta que se homogenice completamente.
4. Sujetar el tubo de ensayo en una posición inclinada (45º), a un soporte con una agarradera ycalentar con la llama de un mechero hasta que el fondo del tubo esté al “rojo vivo”. Apagar el mechero.
5. Enfriar al ambiente el tubo con su contenido y pesar. Anotar como m3= m1 + mKCl.
6. Pormedio de cálculos hallar el valor de x en la Ecuación Química.

CALCULOS:

* Tabla de datos:
Descomposición Térmica De Sales Y Determinación Estequiométrica |
1. Masa del tubo + Masa...