Laboratorio


Universidad Autónoma Metropolitana
Unidad Xochimilco



Energía y Consumo de Sustancias Fundamentales



Práctica de laboratorio
Titulación de sustancias


Profesor: Antonio FloresDíaz


Integrantes:
Arrazola Lodoza Jeshua Patricia
Balbuena Pérez Sandra Elizabeth
Espinosa Ramírez Andrea
Madrid Ramírez Alejandra Poulet
Martín Mancilla Óscar Javier
Rosas Pérez OsmarAlejandro

10/marzo/201
CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la normalidad real del HCl y del NaOH?1 N para ambos (HCl y NaOH).

2. Define los siguientes conceptos:
a) mol: es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6.22 x 1023 moléculas desustancia. El número 6.22 x 1023 es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, lacantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada unidad material.
b) peso equivalente: es la masa del elemento considerado que se combina, reemplaza o equivale a tres partes en peso decarbono, a ocho partes en peso de oxígeno, a 1,008 partes en peso de hidrógeno, o a la masa equivalente de cualquier otro elemento.

3. Define los siguientes términos:
a) molaridad: se define como elnúmero de moles de soluto presentes en un litro de disolución.
b) normalidad: el número de equivalentes de soluto que hay por litro de disolución.
c) molalidad: el número de moles de soluto presentespor cada kg de disolvente.

4. Que significado tienen las siguientes expresiones:
% peso/volumen = es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililítros de la solución.
%volumen/volumen = expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución.
Relación peso/volumen = cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen de disolución.
Relación...