Laboratorio

Reacciones del Carbono
ALCOHOLES, FENOLES, ALDEHIDOS, CETONAS, ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y
DERIVADOS.

Resumen
En las prácticas de laboratorio se utilizaron diferentes sustancias que como átomo
primordial contiene el carbono, la unión de los diferentes compuestos generaron diferentes
resultados (precipitados, colores y vapores). Algunos compuestos utilizados fueron: etanol,
fenol, acetona,formaldehído, anilina, ácido benzoico y demás compuestos. Estas
muestras fueron expuestas a indicativos de la presencia de sustituyentes como alcohol,
benceno, ácido y también el grupo carbonilo (C=O). Los reactivos utilizados, por ejemplo
con la hidrólisis de una amida, generan pruebas muy poco visibles sin embargo la mayoría
de los reactivos, más los compuestos ya mencionados, cambian de coloro producen
precipitados notables, lo cual indica que hay reacción y formación de otro compuesto.

Palabras claves:
Reacción de Oxidación: adición de un átomo de oxígeno a una molécula.
Reacción nucleofílica: adición de un átomo cargado negativamente a un grupo
carbonilo.
Alcohol primario, secundario, terciario: alcohol (OH) enlazado a un carbono con
un hidrógeno, dos o tres,respectivamente.
Equilibrio por resonancia: movimiento de un doble enlace que indica una carga
positiva o negativa que lo hace pasar de carbono a carbono generando el doble
enlace.
Disociación de ácidos carboxílicos: separación del hidrógeno del grupo carbonilo
que aporta iones hidronio al medio.
Afecto estérico: es una repulsión entre reactivos debido al volumen del átomo o la
nube electrónica.
Adiciónnucleofílica: proceso de enlace entre un Nucleófilo y un grupo carbonilo
(C=O) conservando la ley del octeto en dicho carbono, el Nucleófilo forma parte
de la molécula creada.

Discusión cetonas y aldehídos

Prueba de tautómeros

Debido a que el reactivo a utilizar () es
extremadamente peligroso y tiene
contra indicaciones de provocar cáncer,
no se utilizó en la práctica.

atornarse rojo al calentarla se notaron
más las fases (precipitado).
La acetona no obtuvo ningún cambio
porque es una cetona y los sustituyentes
generan un efecto estérico que no
permite la interacción con el reactivo
principal (Cu2+) y el benzaldehído por
tener un doble enlace generan
diferentes isómeros y se des localizan dos
electrónes que no permiten la reacción
pero al dejarlo más de 10minutos en
baño maría continua el color azul pero
con un poco de precipitado rojo.

Prueba de Felhing
O

OH
O

El reactivo de Felhing utilizado (sulfato de
cobre + tartrato de sodio y potasio) se
preparó minutos antes de adicionar los
compuestos, debido a que con más de 4
días de hecho el reactivo se forma
hidróxido cúprico precipitado y no
permite la reacción.
Al adicionar laglucosa, acetona y
benzaldehído en los tres tubos con el
reactivo (respectivamente) se disociaron
(no reacción) por completo por el medio
acuoso de cargas negativas y positivas
atacando a las cadenas carbonadas
(polo inducido) dejando el color azul rey
del reactivo de Felhing, sin embargo el
benzaldehído se notaba una pequeña
fase viscosa de azul opaco por su peso
molecular.
La diferencia fuenotable al adicionar el
formaldehído, inmediatamente se tornó
de color verde militar de una sola fase lo
que proporciona una clara presencia de
un aldehído que después se confirma
con el calentamiento; particularmente el
formaldehído es una partícula bastante
pequeña y tiene un átomo sustituyente
(hidrógeno) lo que proporciona una
directa interacción con el reactivo
(Cu2+); por otrolado la glucosa comenzó

R

Na O

+

H

+

2+

Cu

OK
O

5 -OH

OH
2

O

OH



Cu2O

O

Na O

+

+

OK
O

R

OH

OH
4

Prueba de Tollens

El agente oxidante del reactivo es el ión
Ag+, genera el precipitado que estaría
presente con la reacción de aldehídos
debido a lo dicho anteriormente, el
efecto estérico; el complejo amoniacal
(NH3) OH2-...