Laboratorio
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2012
INTRODUCCION
Junto con los aspectos materiales y energéticos de las reacciones, la química se interesa por los detalles del proceso en sí. La rapidez de la reacción, los factores que influyen enella, el mecanismo de la reacción o conjunto de pasos intermedios y la situación de equilibrio en las reacciones reversibles, constituyen algunos de estos detalles que completan la descripciónfundamental de los procesos químicos.
Para que un proceso químico sea observable es preciso que se lleve a efecto con cierta rapidez. Así, por ejemplo, a pesar de los elevados porcentajes de oxígeno ynitrógeno existentes en la composición del aire, y la reacción:
OBJETIVOS
Verificar los conceptos teóricos vistos en clase (y /o leídos por cuenta propia) por mediode un software de simulación ( Chemlab ).
Conocer y utilizar una herramienta mas sofisticada en el campo de la comprobación de postulados teóricos.
TEORIA
En general,la velocidad de una reacción varía con el tiempo, pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dicha concentración disminuye y con ella lavelocidad del proceso.
La determinación experimental de la velocidad de reacción en un momento dado, puede hacerse a partir de la gráfica que representa la variación con el tiempo de laconcentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen. El cálculo de la pendiente permite estimar la velocidad
EXPERIMENTO EN CLASE
Tomando 2 vasos de precipitados de 100 ml cadauno, se forman 2 soluciones: una de 10 g de Yoduro de Potasio (KI) en 20 ml de agua y otro de 0.25 g de Tiosulafato Sódico (Na2S2O3) en 20 ml de agua en cada vaso respectivamente.
Posteriormentetomando un vaso de precipitados de 600 ml se mezclan las dos soluciones anteriores y se agregan 60 ml de ácido clorhídrico (HCl) a la nueva solución.
Se repite el procedimiento anterior para...
Junto con los aspectos materiales y energéticos de las reacciones, la química se interesa por los detalles del proceso en sí. La rapidez de la reacción, los factores que influyen enella, el mecanismo de la reacción o conjunto de pasos intermedios y la situación de equilibrio en las reacciones reversibles, constituyen algunos de estos detalles que completan la descripciónfundamental de los procesos químicos.
Para que un proceso químico sea observable es preciso que se lleve a efecto con cierta rapidez. Así, por ejemplo, a pesar de los elevados porcentajes de oxígeno ynitrógeno existentes en la composición del aire, y la reacción:
OBJETIVOS
Verificar los conceptos teóricos vistos en clase (y /o leídos por cuenta propia) por mediode un software de simulación ( Chemlab ).
Conocer y utilizar una herramienta mas sofisticada en el campo de la comprobación de postulados teóricos.
TEORIA
En general,la velocidad de una reacción varía con el tiempo, pues al principio la concentración de los reactivos es elevada, pero a medida que la reacción progresa, dicha concentración disminuye y con ella lavelocidad del proceso.
La determinación experimental de la velocidad de reacción en un momento dado, puede hacerse a partir de la gráfica que representa la variación con el tiempo de laconcentración de una cualquiera de las sustancias que intervienen. El cálculo de la pendiente permite estimar la velocidad
EXPERIMENTO EN CLASE
Tomando 2 vasos de precipitados de 100 ml cadauno, se forman 2 soluciones: una de 10 g de Yoduro de Potasio (KI) en 20 ml de agua y otro de 0.25 g de Tiosulafato Sódico (Na2S2O3) en 20 ml de agua en cada vaso respectivamente.
Posteriormentetomando un vaso de precipitados de 600 ml se mezclan las dos soluciones anteriores y se agregan 60 ml de ácido clorhídrico (HCl) a la nueva solución.
Se repite el procedimiento anterior para...
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