Laboratorio

Corporación Universitaria del Huila
Taller No 1. Química Ambiental, Factores de conversión y concentraciones
Profesor Luis Carlos Losada Benavides

1. La norma de calidaddel aire para el monóxido de carbono (CO) en el estado de california
es de 10 ppm medidos durante un periodo de muestreo de 12 horas, Utilizando solo las
ecuaciones deconcentración vistas en clase, expresar el valor de la norma en % p/v.
2. La norma primaria para la calidad de aire del dióxido de azufre (SO2)es de 80 µg/m3 de
promedio anual.¿exprese este valor en ppm utilizando las ecuaciones vistas en clase?
Nota: 1m3 = 1X106m
3. La concentración del ozono (O3) alcanza a veces un valor de 0,15 ppm durante un periodode 1 h, en áreas urbanas que tienen problemas de neblumo fotoquímico. Utilizando las
ecuaciones vistas en clases exprese este resultado este resultado en ng/ML.
4. Una soluciónde Cloruro de magnesio (MgCl2) disuelto en agua tiene una concentración
de 2,7x106ppm, expresar esta concentración en ppb,ppt, Molaridad y Normalidad. Nota:
los equivalentesgramos de esta molécula son 2.
5. ¿Cuantos nanogramos (ng) de óxido de calcio (CaO)se encuentran en 37, 6 kg de una
solución acuosa al 70% (p/p)? ¿Cuantos microgramos (µg) deagua hay en esta misma
solución?
6. Una solución de carbonato de Calcio CaCO3 1,7X10-3 % (p/v) tiene una densidad de 1,098
g/mL, Hallar la Molaridad, Normalidad, %p/p, ppm,ppt, ppb.
7. La fórmula molecular del DDT (DicloroDifenilTricloroetano) insecticida organoclorado, es
(ClC6H4)2CH(CCl3), Hallar su peso molecular y expresarlo como lb/mol,o.z/mol y ton/mol.
8. El volumen de una solución de NaOH 0,7 M, expresar esta concentración en mol/gal,
hallar la masa del NaOH en ng contenida en 5KL de esta solución.