Laboratorio

LABORATORIO Nº 1
DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS Y LOS SOLIDOS, PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICION

1) OBJETIVOS:
1.1 Adquirir habilidad y destreza para determinar con precisión, los puntos de fusión, ebullición y la densidad de sólidos y líquidos respectivamente.
1.2 Aprender a utilizar y medir con exactitud la temperatura en un termómetro.
1.3 Destacar la importancia y aplicación quetienen los puntos de fusión,
Ebullición y la densidad en otras áreas del conocimiento.
1.4 Comprobar que los puntos de fusión, ebullición y la densidad, son uno de los métodos más efectivos para determinar la pureza de las sustancias.
1.5 Conocer los diferentes procedimientos y características en la densidad el agua, definir la densidad del agua por medio del picnómetro.1.6 Utilizar las respectivas formulas para hallar la densidad relativa, Utilizar el método de Arquímedes, con figuras geométricas.
2) INTRODUCCION:

En el siguiente informe, se explica cada uno de los pasos para hallar la densidad del agua por diferentes métodos, encontrando las variables principales de la densidad y las características de esta; se evidenciara el método de Arquímedes,utilizando algunas formas geométricas específicas, por otro lado, se busca conocer los conceptos punto de fusión, y punto de ebullición por medio de experimentos que nos permitan conocer cuál es el significado de cada punto de fusión y ebullición de temperatura  utilizando sólidos y líquidos.

3) MARCO TEORICO:
3.1 DENSIDAD ABSOLUTA Y RELATIVA:
La densidad absoluta de una sustancia se definecomo la relación entre la masa al volumen, esto puede escribirse como: D = m/v
Las unidades dependen de las usadas en la masa y el volumen. En el laboratorio la masa se mide en gramos y el volumen en c.c. o mL. Por lo tanto la densidad será en g/ml.
En el sistema internacional si las unidades son Kg/m3. La masa sobre el volumen o sea la densidad es independiente del tamaño de la muestra. Consideredos pedazos de oro, uno tiene un volumen de 3.5 mL y una masa de 67.62 g; el otro tiene un volumen de 1.63 mL y una masa de 31.5 gr. La densidad de cada muestra será:
D1 = 67.62 gr / 3.5 mL =19.3 gr / mL
D2 = 31.5 gr / 1.63 mL =19.3 gr / mL
Entonces las dos muestras de oro, tienen la misma densidad.
La densidad relativa, gravedad específica o peso específico, se define como la relación entrela densidad absoluta de una sustancia y la densidad de una sustancia de referencia (generalmente se toma como sustancia de referencia el agua a 4 °C, cuya Densidad es 1 g/mL). Como es una relación entre densidades, resulta ser una magnitud adimensional. En el laboratorio se realiza la relación de:
Dr = (W picnómetro. con sustancia – W picnómetro Vacío)
(W picnómetro con agua -W picnómetro vacío)

3.2 PUNTO DE FUSION Y EBULLICION:
3.2.1 Punto de fusión:
Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atmde aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0ºC(32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión. |
3.2.2 Punto de Ebullición:
Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la...