laboratorio

Preguntas

1¿A qué se debe la coloración de las llamas?
2¿Por qué se dan dichas coloraciones?
3¿Investigue otras coloraciones que no se han visto en el laboratorio y quienlas produce?

Desarrollo

1. Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a serintensa, denominada llama.
Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión deenergía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.

2. Lacoloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llamaes siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico ala llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.

3. Carmín - litio, Anaranjada o rojo ladrillo - calcio, Escarlata- estroncio, Amarillo - sodio, Violeta pálido - potasio, Verde pajizo - bario, Verde puro - talio (en llama reductora) y teluro (en llama oxidante), Verde pálido - vanadio ymolibdeno, Verde esmeralda - sales de cobre (excepto los halógenos), Azul verdoso - haluros de cobre, Azul pálido - plomo, bismuto, ástato, antimonio y teluro, Azul violáceo – salesde iridio y cloruro de estaño, Violeta débil y azulado - sales de rubidio y de cesio, Violeta intenso (morado) - cianuros y cloruros de mercurio, como el HgCl2 y el Hg2Cl2.