laboratorio

INFORMES DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
PRACTICAS 6

YOHN JAIRO GUEVARA BOHÓRQUEZ
JAIRO DAVID AYALA PARRA
LEONID FREY GUERRA GALVÁN
NANCY LILIANA CUELLO MONTERROZA
MERLINDA SÁEZ VILLERA
ANA MIRIAN CONDE

PROFESOR:
FERNANDO FIGUEREDO NEGRETE
QUÍMICO

UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA
II SEMESTRE, GRUPO A
MONTERÍA -CÓRDOBA

ALGUNAS PRUEBAS DE ALCOHOLES Y FENOLES

Introducción

Se denomina alcoholes a los compuestos que tienen el grupo funcional hidroxilo, OH, en sus moléculas. Como es de esperarse, este grupo el que determina las
propiedades características de la familia. Los alcoholes pueden considerarse
como derivados de los hidrocarburos por sustitución de uno o más hidrógenos por
grupo hidroxilo,por ejemplo:

Cuando la sustitución se hace sobre un hidrocarburo aromatico, los alcoholes
toman el nombre de fenoles. Así:

Entonces las formulas generales de estos compuestos son:

En las cuales R y AR son grupos alquilicos y arílicos, respectivamente.

OBJETIVOS

Al terminar ésta sesión, el estudiante será capaz de:

1.1.

Comprobar la miscibilidad en agua de algunos alcoholes conpesos

moleculares bajos, y la inmiscibilidad o poca miscibilidad en agua de los alcoholes
con pesos moleculares altos y de los fenoles.

1.2.

Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios utilizando los

reactivos de sodio metálico Na(s), agentes oxidantes fuertes como el
permanganato de potasio, KmnO4/H2O, pruebas del acetato, CH3 –COO-, sulfato
de cobre anhídridoCuSO4.
1.3. Comprobar experimentalmente que los fenoles, Ar – OH tienen mayor fuerza
ácida que los alcoholes, R-OH haciéndolos reaccionar con una solución acuosa de
hidróxido de sodio, NaOH al 10%

TEORÍA RELACIONADA
Los alcoholes que presentan un menor peso molecular son líquidos incoloros
solubles en H2O. Esta solubilidad se explica por la gran afinidad que existe entre
las moléculas deH2O y las del alcohol, afinidad que se refuerza por el
establecimiento de puentes de hidrogeno, consiste en que el hidrogeno forma un
puente ente dos átomos pequeños pero de alta electronegatividad.
Los alcoholes constituyen una función química bastante activa, gracias a la
presencia del grupo –OH que permite dos tipos de reacciones; unas en las que se
separa completamente tal grupo y otras enlas que se remueven únicamente el
hidrogeno. Por ejemplo. Los alcoholes reaccionan con halcacidos o halogenuros
de hidrogeno, sustituyéndose, en consecuencia un halogenuro de alquilo.
Cuando se utiliza ZnCl2, la reacción toma el nombre de pruebas de Lucas y se
emplea para distinguir la clase de alcohol. En efecto, loa alcoholes terciarios
reaccionan casi inmediatamente, los secundariostardan algunos minutos y los
primarios, dada su poca reactividad, necesitan calentamiento durante varias horas.
Por otra parte en las reacciones de oxidación de los alcoholes primarios estos se
oxidan fácilmente a aldehídos y, si estos no se retiran, la reacción continúa hasta
los ácidos respectivos.
Los alcoholes secundarios se oxidan a las correspondientes cetonas, en tanto que
los terciariosno sufren oxidación. En general:

El símbolo [O] representa un agente oxidante. Los mas comunes en la Química
Orgánica son una mezcla de dicromato de potasio y ácido sulfúrico concentrado, y
una solución alcalina (con NaOH) de KMnO4. Se entiende que el agente oxidante
suministra el oxigeno necesario para la reaccion.

MATERIALES Y REACTIVOS

5 tubos de ensayo

H2O

1 pipetasec-butanol

Gradilla

n-butanol

Espátula

t-butanol

Vidrio de reloj

fenol y b-naftol

1 beaker

Na
H2SO4
NaOH al 10%
COBRE ANHIDRO
KmnO4
K2Cr2O7

PROCEDIMIENTO
ALGUNAS PRUEBAS DE ALCOHOLES Y FENOLES
PRUEBAS DE SOLUBILIDAD

Muestra + 1ml de
H2SO4

Utilizar
n-butanol,
sec-butanol,
t-butanol,
fenol y b-naftol,

Luego agregar

10 gotas de
carbonato de
potasio...