Laboratorio

I. Extracto
En el siguiente experimento comenzamos calibrando los instrumentos del laboratorio para de esta manera determinar cuál de estos era el más preciso y exacto. Primero determinamos la masa del vaso y con la temperatura del agua determinamos la densidad. Después, pasamos a calcular el volumen de cada instrumento en triplicado. Posteriormente, con los tres volúmenes que obtuvimos decada utensilio calculamos el volumen promedio y la desviación estándar de cada uno. Y de esta manera determinamos que el instrumento más preciso y exacto es la pipeta.
Luego, pasamos a la segunda parte del experimento en la cuál debemos comenzar preparando una solución de NaCl de una concentración determinada que te da el instructor. Después de esto utilizando el instrumento más preciso y exactodeterminamos la densidad de la solución de NaCl. Cada concentración se hace en triplicado y determinamos la desviación estándar y el promedio. Con estos resultados se crea una curva de calibración que tiene una ecuación de la línea que se utilizara para determinar la concentración de la solución de NaCl que tiene concentración desconocida. Posteriormente, te entregan la solución de concentracióndesconocida y debes determinar tres veces la densidad de esta solución, para esto se repite lo que se hizo anteriormente y se determina el promedio de densidades y la desviación estándar de la solución de NaCl. Y el promedio se utiliza para completar la ecuación de la línea y determinar el % p/p de la solución de NaCl de concentración desconocida.
II. Introducción
En este experimento se utiliza lasolución cloruro de sodio. Una solución es una mezcla que consiste de varios elementos y compuestos unidos físicamente. Hay dos tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Las soluciones son mezclas homogéneas que consisten de dos o más substancias que se unen y obtienen una composición uniforme. Las soluciones tienen dos componentes un disolvente que es el que se encuentra en una mayorconcentración y un soluto(s) que es el que se encuentra en una menor concentración. En la solución NaCl el disolvente es agua y el soluto es cloruro de sodio, sal. Cuando el disolvente es agua a la solución se le conoce como una solución acuosa. Este experimento requiere la preparación de unas soluciones con concentraciones específicas. La concentración de una solución se refiere a la relación que hayentre la cantidad de soluto que se disuelve en un volumen determinado de una solución. La concentración de una solución se puede expresar diferentes maneras, dos de ellas son: la densidad y el por ciento por peso o por masa (%p/p). La densidad de una solución es la masa (g) de una solución entre el espacio que está ocupa que es el volumen (mL, L o cm3). La fórmula de densidad es la siguiente:

Elpor ciento por peso o por masa de una solución es la relación entre gramos de soluto presentes en 100 gramos de solución. La fórmula de por ciento por peso es:
%
La masa de la solución es la suma de la masa del soluto y la masa del disolvente.
De las dos expresiones la de por ciento por peso es la de mayor ventaja, debido a que esta solo depende de la masa y no del volumen. La masa se puedeobtener con gran exactitud utilizando una balanza analítica. Mientras que para encontrar el volumen de una solución necesitamos la temperatura, ya que este depende de ella. En este laboratorio utilizamos el por ciento por peso para preparar soluciones de cloruro de sodio con diferentes concentraciones y calculamos la densidad de las mismas. Luego de esto, se prepara una curva de calibración querelaciona porciento por peso y la densidad para de esta manera determinar la concentración y densidad de una solución de NaCl.
III. Procedimiento experimental
El experimento comenzó cuando el instructor nos dividió en grupos de cuatro personas y a cada grupo se le proveyeron 4 instrumentos volumétricos. Cada persona del grupo tomó un instrumento, el proceso para cada instrumento se hizo en...