Laboratorio

DIAGRAMA DE FUJO
REACTIVOS:
 Solución de amoniaco
 Solución de ácido clorhídrico

PROCEDIMIENTO:
Ley de Boyle: Adicionar agua en un tubo de vidrio en forma de J hasta cubrir la parte curva,tapar la parte baja del tubo con un tapón perfectamente ajustado. Medir el radio interno del tubo y la altura de la columna de aire que se encuentra entre el tapón y el nivel de agua. Agregar agua porla parte abierta del tubo hasta que suba 30 cm, medir la nueva altura del aire que se encuentra entre el nivel de agua y el tapón para hallar su volumen y medir la altura de agua desde la nuevareferencia, para hallar la presión de ejerce ésta sobre la columna de aire. Realizar una segunda adición de agua, más o menos 30 cm, para obtener otra relación. PV=K
Ley de Charles: Tomar un Erlenmeyer de100 mL ajustándole un tapón y calentarlo en un baño de agua hasta ebullición registrando la temperatura como T1 (gas caliente), tomar el Erlenmeyer con las pinzas de crisol tapando el tubo del tapóncon el dedo de modo que no escape el aire caliente sumergiéndolo de forma invertida dentro de un recipiente con agua fría. Cuando el Erlenmeyer este frio, destapar el tubo de vidrio y permitir elingreso de agua al matraz registrando la temperatura del tanque como t2 (gas frio). Medir el volumen de agua que ingreso al Erlenmeyer (VR- Volumen de referencia). Llenar el Erlenmeyer completamente deagua ajustándole el tapón para eliminar el exceso, registrar este volumen como V1 (gas caliente). V2(gas frio) = V1-VR
Ley de Graham: en dos algodones por separado agregarles soluciones concentradasde amoniaco y de acido clorhídrico, respectivamente. Colocarlos simultáneamente en los extremos de un tubo de vidrio horizontalmente observando a formación de un anillo blanco en el interior del tubo.Medir la distancia que hay de la formación del anillo respecto a sus dos extremos.




FICHAS DE SEGURIDAD
 AMONIACO

Riesgos para la salud: Por inhalación irrita y quema el tracto...