Laboratorio

Practica N°03
Titulaciones potenciométricas de neutralización.
1. Generalidades:
Las titulaciones potenciométricas se caracterizan por las variación del pH en función del volumen añadido de una solución valorante, en una reacción de neutralización el electrodo indicador (membrana de vidrio) manifiesta un potencial de acuerdo a la actividad o concentración del ion hidronio u oxhidrilo elque se refleja en la FEM de la celda ya sea en unidades de mV o pH. Para las titulaciones acido base, la curva de titulación consiste en graficar el pH contra los mililitros del titulante. Estas curvas son muy útiles para juzgar la factibilidad de una titulación y para seleccionar el indicador adecuado (caso de valoraciones volumétricas). Las titulaciones donde se emplean ácidos y bases son muyutilizados para el control analítico (control de calidad) de muchos productos comerciales.
H++OH-→H2O
2. Equipo:
El equipo necesario es el siguiente:
* Peachimetro
* Electrodos
* Electrodo indicador: membrana de vidrio.
* Electrodo de referencia: Calomel o Plata - Cloruro de plata
* Agitador magnético

3. Material de vidrio:
El material de vidrio necesario es elsiguiente:
* Vaso de precipitado de 150 ml
* Bureta de 25 ml
* Fiolas de 100 – 250 ml

4. Reactivos:
Los reactivos necesarios son:
* Solución de acido clorhídrico 0.01M
* Solución de acido acético 0.01M
* Solución de hidróxido de sodio 0.1M
* Vinagre y vino

5. Procedimiento
a. Titulaciones potenciométricas de electrolitos puros.

*Depositar 100ml de solución a titular (HCl 0.01M o CH3COOH 0.01M) en un vaso de precipitados de 150 ml.
* Introducir la barra de agitación
* Sumergir los electrodos y conectar al peachimetro.
* Depositar en una bureta de 25 ml solución de NaOH 0.1M.
* Titular potenciométricamente es decir por cada mililitro de adición del titulante anotar la variación de pH.* Graficar la curva potenciométricas, determinar el punto de equivalencia y realizar los cálculos analíticos.

b. Determinación del contenido de acido de vinagre y vinos.
* Si el problema es vinagre, pipetear 25 ml, del mismo en un matraz aforado de 250 ml y enrasar con agua destilada, homogenizar y pipetear alícuotas de 10 ml en un vaso de 150 ml, añadir a cada unoaproximadamente 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con una solución de NaOH 0.1M (dar la acidez de vinagre en porcentaje P/V de CH3COOH PF:60.053
* Si el problema es un vino, pipetear alícuotas de 50 ml de vino en un vaso de 150 ml, añadir a cada uno unos 50 ml de agua destilada y valorar potenciométricamente con solución de NaOH 0.1M (expresar la acides de la muestra comoporcentaje P/V de acido tartárico C2H4O2(COOH)2 PF: 150.09)

6. Resultados y conclusiones:

c. Para el CH3COOH
ml de NaOH | pH |
0 | 3.56 |
1 | 4.3 |
2 | 4.31 |
3 | 4.41 |
4 | 4.57 |
5 | 4.71 |
6 | 4.95 |
7 | 5.09 |
8 | 5.15 |
9 | 5.56 |
10 | 5.70 |
11 | 6.66 |
12 | 10.49 |
13 | 11.27 |
14 | 11.44 |
15 | 11.59 |
16 | 11.66 |
17 | 11.74 |
18 |11.80 |
19 | 11.81 |

ml de NaOH | pH | ΔpH/ΔV | Δ2pH/ΔV2 |
9 | 5.56 | | |
10 | 5.70 | 0.14 | |
11 | 6.66 | 0.96 | 0.82 |
12 | 10.49 | 3.83 | 2.87 |
13 | 11.27 | 0.83 | -3 |
14 | 11.44 | 0.17 | -0.66 |
15 | 11.59 | 0.15 | -0.02 |

Pe1=11+12-1123.83-0.963.83-0.83=11.47ml
Pe2=11+12-112.872.87+3=11.48ml
Prom=11.475ml de NaOH
d. Para el HCl
ml de NaOH | pH |
0 | 2.19 |1 | 2.22 |
2 | 2.27 |
3 | 2.35 |
4 | 2.44 |
5 | 2.54 |
6 | 2.87 |
7 | 5.72 |
8 | 9.80 |
9 | 11.70 |
10 | 12.06 |
11 | 12.24 |
12 | 12.32 |
13 | 12.41 |
14 | 12.47 |

ml de NaOH | pH | ΔpH/ΔV | Δ2pH/ΔV2 |
5 | 2.54 | | |
6 | 2.87 | 0.33 | |
7 | 5.72 | 2.85 | 2.52 |
8 | 9.80 | 4.08 | 1.23 |
9 | 11.70 | 1.9 | -2.99 |
10 | 12.06 | 0.36 | -1.54 |
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