Laboratorio

Practica #2

Martina Ruiz Díaz: Q.F.B

Sofía García Hernández

Fernando Barrón Tamayo

Sairi Guadalupe Velázquez Camargo

Martes 7 de julio del 2012



[pic]Introducción:

¿Qué es una solución Molal?

Se trata de soluciones que, como las soluciones en mol/L, dan una indicación directa del número de partículas que hay en solución. Lo que es diferente es, antesque nada, el modo de prepararlas.
Importancia La importancia que puede tener preparar una solución de un modo u otro. Supongamos que en vez de una solución simple formada por glucosa y agua, tenemosPLASMA. La expresión correcta es "moles por kilogramo de solvente", que la expresión "moles por litro de solución"



Objetivo:

Aprender a preparar soluciones molales y saber prepararlas enformulas













Material y Reactivos:

• Vaso de precipitado

• Matraz erlenmeyer 250 ml

• Matraz erlenmeyer 500 ml

• Fosfato disodico

• Sulfato decobre





























Soluciones molales:

1; Calcular cuántos gramos de Fosfato disodico se necesitan para preparar 150gr de una solución 0.2 molal. Na2PO4W=?

V=150gr= 0.15kg

M= 0.2 w= (v) (m) (pm)

PM w= (0.15kg) (0.2) (230.95)

O2 = 64

NA2 =45.98 w=6.92 g/mol

H2=10 ____________

P=30.97

O=80

_______

230.95















2; Que volumen de solución 0.08 molal podemos preparar con 5gramos de Sulfato de Cobre CuSO4

V=?

M= 0.08 v= w

W= 5 (PM) (m)

PM

Cu= 63.54 v= 5g

S= 32.06(159.96) (0.08)

O4= 64 v= 5g

__________ 12.7 V= 0.39kg

159. 96 _________...