Laboratorio

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL ESTEQUIOMETRÍA





CASTILLO MONTERROSA LAURA
MENDOZA MARTINEZ KAREN STEPHANY
NOVOA MARÍA FERNANDA




PROFESOR
JULIO ROBERTO SALAZAR CÁCERES







COORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ
QUÍMICA GENERAL
Viernes 9 de Mayo del 2014
BOGOTÁ D.C


INFORME DEL LABORATORIO
Práctica No: 5/ Código 0025
Nombre de la práctica: Estequiometria
1.Introducción
La estequiometria estudia las proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y lascantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el termino estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce de los símbolos y las formulas en las ecuaciones químicas.
El estudiante debe llegar el día de la practica con el pre informe realizado, por consiguiente con la lectura previa de esta guía.

2. ObjetivosReconocer los componentes básicos de una relación estequiometria, reactivo limite y reactivo en exceso.
Plantear y balancear las ecuaciones correspondientes de las reacciones químicas que se desarrollarán en la práctica.
Identificar el reactivo límite y en exceso para cada una de las reacciones desarrolladas.

3. Marco teórico
El estudiante deberá consultar para consignar en el pre-informe:¿Qué es una ecuación química? qué son los cálculos estequiométricos?
Reactivo límite, reactivo en exceso
Método de la variación continúa, método de Job

4. Materiales:
Bata
Guantes
Tapabocas
Cofia
Balón aforado de 50 mL (2)
Vaso de precipitado de 100 mL (2)
Tubos de ensayo grandes del mismo diámetro (9)
Probeta de 50 mL
Pipetas graduadas de 10 mL (2)
Pipeteador
Pipeta PasteurTermómetro
Regla de 10cm o papel milimetrado
Balanza
Papel indicador universal
REACTIVOS:
Hidróxido de Sodio 3M 100 mL
Ácido Clorhídrico 3M 100 mL
K2CrO4 sólido
Pb(NO3)2 sólido

5. Procedimientos
5.1 Preparación de solución K2CrO4 3% (Solución 1)
Cogimos un vaso precipitado de 100mL, luego pesamos 1.5 de la sustancia y adicionamos 2.5mL de agua y disolvemos el reactivo, luego detener la mezcla preparada lo vertimos a un balón aforado y le adicionamos agua hasta la línea que tiene marcada el balón aforado.
Preparación de solución de Pb(NO3)2 3% (Solución 2)
Cogimos un vaso precipitado de 100mL, pesamos 1.5 de la sustancia y adicionamos 2.5 mL de agua y disolvimos, luego de tener la mezcla preparada lo vertimos en un balón aforado de 50mL y adicionamos agua hasta lalínea que tiene marcada el balón aforado.
5.2 Calculo de reactivo límite y cantidad estequimétrica

Ensayo 1:
Tenemos los 8 tubos de ensayo y con una pipeta adicionamos a cada uno los volúmenes que se mostraran en la tabla:
Tubo
1
2
3
4
5
6
7
8
NaOH 3M
1mL
2 mL
3mL
4 mL
5 mL
6 mL
7 mL
8 mL

Introducimos el termómetro y adicionamos HCL 3M según corresponda en cada tubo y seva registrando la temperatura reportada
Tubo
1
2
3
4
5
6
7
8
HCl 3M
1mL
2 mL
3mL
4 mL
5 mL
6 mL
7 mL
8 mL
Luego de tener la temperatura de cada uno de los tubos de ensayo se adiciona una gota de Fenolftaleína y se registra fotográficamente.

Ensayo 2:
Tomamos 8 tubos de ensayo y a cada tubo se le adicionó el volumen correspondiente de la Solución 1 y Solución 2 según sepuede observar en la muestra
Tubo
1
2
3
4
5
6
7
8
Solución 1
3mL
3 mL
3 mL
3 mL
3 mL
3 mL
3 mL
3 mL
Solución 2
1 mL
1,5 mL
2 mL
2,5 mL
3 mL
3,5 mL
4 mL
4,5 mL
Luego de tener las mezclas correspondientes se dejó reposar 30 minutos
Una vez pasado el periodo de tiempo se adiciona agua destilada por las paredes no falta aclarar que no se pudo haber agitado ni disturbar el...