laboratorio




OBJETIVO

Separar los cationes Ag+, Pb2+, Hg+ correctamente.
Utilizar la solubilidad de los compuestos para lograr reacciones analíticas que caractericen a cada uno de los cationes.
Identificación de cationes de primer grupo, aplicando los diferentes tipos de equilibrio químico de una muestra conocida.



















MARCO TEORICO
A. PRIMER GRUPO DE CATIONESCationes que lo constituyen: Ag+; Pb++; Hg2++
Características: precipitan como cloruros con HCl, en frío.
Reactivo general del grupo: HCl

B. PLATA ()

La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 11 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante"). Es un metal de transición blanco, brillante,blando, dúctil, maleable. Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre.
Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre.
La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc,plomo y oro.










Considerandoel aspecto geoquímico, es un elemento calcófilo, por su afinidad con el S. Se combina en menor medida con el Se y Te, además de Sb y As, para formar sulfosales.
LOS PRINCIPALES MINERALES DE LA PLATA SON:
Ag (nunca pura, con contenidos de Au, Cu entre otras impurezas)
AgCl (querargirita)







Ag2S (argentita)







Ag3AsS3 (proustita) - Ag3SbS3 (pirargirita)REACCIONES GENERALES

1.- Con pH alcalinos débiles (NH4OH)


2.- Con pH alcalino fuerte (NaOH)





3.- Con H2S baja [] (en medio de HCl)



Se comporta como calcófilo aún frente a bajas concentraciones de sulfuro.
4.- Con alta (H2S en medio amoniacal)Estas dos reacciones tendrán como reactivo al H2S pero en dos medios diferentes: la primera en HCl y la segunda en medio amoniacal.
El H2S es un ácido débil por lo tanto la concentración de anión S= en solución dependerá del pH del medio. Así:






Por el Principio de Le Chatelier si se agrega HCl a esta solución el equilibriose desplazará hacia los reactivos y la concentración del anión será baja, en cambio en medio amoniacal se neutralizarán los protones, el equilibrio se desplazará hacia los productos y la concentración de sulfuro será alta.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

5.- Precipitación con el reactivo general del grupo (R.G.G.)




6.- Disolución delprecipitado
El precipitado de AgCl es soluble en medio amoniacal y en exceso de Cl- según:

a) con NH3

b) con exceso de HCl ([HCl] > 3M)



7.- Identificación de Ag+
Reactivo de identificación: KI







APLICACIONES DE LA PLATA (Ag)
La producción mundial de plata,aproximadamente el 70% se usa con fines industriales, y el 30% con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea en orfebrería, pero sus usos más importantes son en la industria fotográfica, química, médica, y electrónica.
Algunos usos de la plata se describen a continuación:
Armas blancas o cuerpo a cuerpo, tales como espadas, lanzas o puntas de flecha
Fotografía. Por su sensibilidad a la luz(especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial.
Medicina. A pesar de carecer de toxicidad, es mayormente aplicable en uso externo. Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas.
Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras diésel-eléctricas llevan...