LABORATORIO



FACULTAD DE ING.PETRÓLEO, GAS NATURAL Y PETROQUÍMICA
1er informe de laboratorio: GASES Y LEY CERO ABSOLUTO
CURSO: Fisicoquímica PQ-223A
ALUMNOS:
FLORES PANTOJA, Soledad Stacy 20134070H
TERRONES FLORES, Wesley 20130276K
ESPÍRITU MENDOZA, Ricardo Demi20121277H


Ing. : Encarnación Bermúdez, Nancy
LIMA – PERÚ 22 DE SETIEMBRE DEL 2014
OBJETIVOS
Estudiar los parámetros que gobiernan el comportamiento de los gases.
Verificar la ley de Boyle mediante el estudio experimental de los distintos procesos termodinámicos como el proceso isotérmico para una mezcla de gaseosa de aire que sufre cambios de presión y volumen, manteniendo la temperaturaconstante.
Mediante un proceso isócoro, determinar el valor del cero absoluto, comparar resultados con el valor teórico y realizar el análisis de errores.
FUNDAMENTO TEÓRICO
GAS IDEAL
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento degas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
LEY DE BOYLE - MARIOTTE
Históricamente, la primera de las leyes de los gases ideales se debe al inglés Boyle y al francés Mariotte e indica que, para una temperatura determinada, el producto de lapresión P por el volumen V de un gas permanece constante K:
P V = K
Por tanto, la presión es inversamente proporcional al volumen o viceversa.
P = K / V
V = K / P
Ambas expresiones corresponden a la ecuación de una hipérbola. La gráfica muestra líneas de (V, P) para distintas temperaturas. En cada hipérbola la temperatura permanece constante y se llama isoterma.

CERO ABSOLUTO
Elcero absoluto lo calculó Lord Kelvin. Kelvin descubrió que, cuando se enfría un gas, su volumen va disminuyendo en proporción a su temperatura; es decir, por cada grado que disminuye la temperatura del gas, su volumen disminuye en un porcentaje concreto. A partir de estos datos, Kelvin calculó que si seguimos enfriando el gas, al llegar a una temperatura de -273.15 grados Celsius el volumen seríacero. Además, Kelvin observó que siempre obtenía este resultado; daba igual la composición o el volumen del gas, en el momento en que la temperatura llevaba a -273.15C, su volumen se hacía cero. La conclusión del científico es que esa temperatura es un mínimo absoluto.
MATERIALES
EQUIPO MONTADO DEL PROCESO ISOTÉRMICO

EQUIPO MONTADO DEL PROCESO ISÓCORO







CÁLCULOS Y RESULTADOSEXPERIMENTALES
PROCESO ISOTÉRMICO
Datos :

Gravedad

Ahora hallaremos la conversión de las presiones manométricas de columna de agua a columna de mercurio(torr), presiones absolutas ypresiones del gas seco: utilizando las siguientes fórmulas:
𝑃𝑚𝑎𝑛=(𝜌𝑎𝑔𝑢𝑎)(𝑔)(Δℎ)
𝑃𝑎𝑏𝑠=𝑃𝑎𝑡𝑚+𝑃𝑚𝑎𝑛
𝑃𝑔𝑎𝑠 𝑠𝑒𝑐𝑜= 𝑃𝑎𝑏𝑠−


𝑃𝑚𝑎𝑛(Pa)
𝑃𝑚𝑎𝑛(torr)
𝑃𝑎𝑏𝑠(torr)
𝑃𝑔𝑎𝑠 𝑠𝑒𝑐𝑜(torr)
0,12 m
1177,2
8,947
768,947
752,447
0,08 m
784,8
5,964
765,964
748,464
0,04 m
392,4
2,979
762,979
745,479
0 m


760
742,5
-0,04 m
-392,4
-2,979
757,021
739,521
-0,08 m
-784,8
-5,964
754,036736,536
-0,12 m
-1177,2
-8,947
751,053
733,553


Ahora hallaremos el volumen del gas seco (Gas A) que es igual al del gas húmedo.
Volumen de Gas A a 0cm= 15,5ml

Vgas seco (L)
𝑃𝑔𝑎𝑠 𝑠𝑒𝑐𝑜(torr)
PxV
0,12 m
0.01530
752,447
11,512
0,08 m
0.01540
748,464
11,526
0,04 m
0.01545
745,479
11,518
0 cm
0,01550
742,500
11,509
-0,04 m
0.01560
739,521
11,537
-0,08...