Laboratorio

Concentración de soluciones.
Objetivo: Conocer la concentración de una solución.
Hipótesis: Una solución química siempre está conformada por un soluto y un solvente.
Antecedentes teóricos: Laconcentración se refiere a la cantidad de soluto, que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto a que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado, soninespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.Moralidad: Se refiere al número de moles que están presentes por litro de solución.
M= mol soluto/ L. soluciónDesarrollo:
Preparar una solución de NaCl en probeta de 100 ml.
0.1 M de NaCl en 100 ml. de H2O.
M NaCl= 0.1/ .100 = 1MResultados: La concentración de la solución de cloruro de sodio NaCl es 1M.Conclusiones: La concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución.
Suspensión,solución y coloide.
Objetivo: Clasificar las mezclas por el tamaño de sus partículas.
Hipótesis: El efecto Tyndall, se produce en cualquier mezcla.
Antecedentes teóricos: Se conoce como efecto Tyndallal fenómeno que a través del cual se hace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que estas son capaces de dispersar la luz. En cambio,los gases o las disoluciones consideradas verdaderas, que no tienen partículas de éste tipo, son transparentes, pues no hay nada que dispersarse la luz que entra, no pudiendo distinguirse, nimacroscópica, ni microscópicamente las partículas que se encuentran disueltas en ella.
Desarrollo:
Colocamos agua y sal.
Un vaso con gelatina.
Pasamos un laser.
Conclusión: Cuando un rayo de luz queatraviesa un líquido con partículas en suspensión indivisible al ojo, es dispersado, es coloide. Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o solución verdadera....